chimie quantique

[invite86eca32f]

Ok merci beaucoup.
Pouvez vous m'aider pour cette question svp merci d'avance:
Quelle est, parmi les différentes possibilités ci-dessous (tableau b), celle qui correspond à 2 électrons dans une orbitale de niveau n=3 ?
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

n est plus grand ou égal à l+1. l est donc inclus entre 0 et m-1.
l est plus grand ou égal à la valeur absolue de m+1. m peut être négatif ou positif et est inclus entre -l+1 et l-1.

ms vaut +1/2 ou -1/2. Chacune de ces valeurs correspond à un électron.

[invite86eca32f]

Ok pouvez vous me donner un exemple sur l'ordre de comment on doit raisonner pour cette exercice ?
De plus dans la dernière ligne si c'est ms=1/2 et 1/2 peut-on considérer qu'il y'a bien 2 électrons ou bien 1 ?

[invite86eca32f]

svp une réponse ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e8e2322]

ms=+1/2 et +1/2 est tout simplement impossible, pour des raisons de physique quantique. Dans une orbitale, il ne peut avoir deux électrons pareils.

Par ailleurs, j'ai repéré une erreur dans mon explication. m doit être -l et +l, et non je que j'ai écrit.

Commençons tranquillement. Le problème dit que n=3.
Donc, l=n-1, c'est-à-dire l=3-1, donc, l est égal à 0, 1 ou 2.

Aussi, m vaut entre -l et l. Là cela dépend des valeurs.
Si l=2, m vaut -2, -1, 0, 1 ou 2.
Si l=1, m vaut -1, 0, ou 1.
Si l=0, m vaut 0.

Il y deux électrons, donc ms a deux valeurs, qui sont différentes et donc égales à -1/2 et 1/2.

Cinq de tes propositions sont impossibles, la réponse est celle qui est possible.