Taille d'atome...

[invite133b74db]

Bonsoir à tous,
Je me posais une question concernant la taille des atomes par rapport au nombre d'Avogadro (je ne sais pas si c'est valable que pour les gaz ce que je vais dire, vous savez me dire si c'est comme ça pour tout ?)

Quand on dit que 1 mole de H₂ (6,022.10²³ molécules H₂) est égale à 2g et
que 1 mole de O₂ (6,022.10²³ molécules de O₂ ) en vaut 32g
et qu'elles occupent toutes deux, 1 volume de 1 dm₃ à température et pression normale....

Donc ça signifie que les molécules de O₂ sont plus lourdes que celles de H₂,
et concernant la taille des atomes, qu'en est-il ?
Quand on dit que ces 2 molécules différentes occupent un même volume, est-ce que ça veut dire que les molécules de O2 -> sont plus grosses, plus lourdes et qu'elles se déplacent moins OU -> qu'elles sont plus petites, plus légère, qu'elles se déplacent beaucoup
Et pour les molécules de H2 par rapport à O2 .. ?

J'espère que vous aurez compris parce que ça m'empêche de continuer ^^..
merci et bonne soirée )) !!!
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[mach3]

Quand on dit que ces 2 molécules différentes occupent un même volume, est-ce que ça veut dire que les molécules de O2 -> sont plus grosses, plus lourdes et qu'elles se déplacent moins OU -> qu'elles sont plus petites, plus légère, qu'elles se déplacent beaucoup
Et pour les molécules de H2 par rapport à O2 .. ?

2 gaz formés de molécules différentes occupent le même volume mais le volume propre de ces molécules n'a pas grand chose à voir avec ça.
En moyenne, le volume atomique est de l'ordre de l’angström cube. Il augmente avec la période dans le tableau périodique (H<Li<Na<K... F<Cl<Br<I...) et diminue avec la colonne (Li>Be>B>C>N>O>F).

Pour les molécules on trouve une moyenne qui tourne autour d'environ 18 angströms cube par atome qu'elle contient.

m@ch3

[inviteda517d83]

Bonjour,
en fait un gaz occupe toujours à peu près le même volume dans des conditions de pression et de température, c'est indépendant de la taille des molécules qui sont très très éloignées les unes des autres (à l'échelle de l'angström) à 25°C....

Une molécule d'O2 est effectivement plus lourde qu'une molécule d'H2. Une mole d'O2 qui pèse 16 g aura le même volume qu'une mole d'H2 qui pèse 2 g: environ 22.4 Litres.
On comprends ainsi comment on fait voler un dirigeable gonflé à l'H2 ou à l'hélium (He) : He2 = 4 g / mol, alors qu'on ne peut pas faire ça avec de l'O2.

[invite133b74db]

Désolée pour le retard ! !
Merciii beaucoup pour vos réponses, c'est enfin clair ! ! merci ^^

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