Chimie-Organique de 1ère année de science du vivant

[invite72f1e47c]

Bonjour,

J'ai un petit exo à faire mais je suis bloquée. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît?

On veut déterminer la formule moléculaire de l'aspirine CxHyOz
a) On réalise la combustion de m0=5.40mg d'un échantillon pur et on obtient m1=11.88mg de CO2 et m2=2.016 de H2O
Déterminer les pourcentages massiques en C, O et H.
Déterminer la formule Brute.

b) Un spectrophotomètre de masse, réalisée sur un échantillon sublimé puis bombardé par un faisceau d'électrons donne un spectre de avec de nombreux pics. Celui correspondant à la plus forte masse nous donne 180 g/mol. En déduire la formule moléculaire.


Pour la a) j'ai fait fait le %de H2O puis déduit le %de H, et % de O ainsi que % de CO2 et déduit % de C et le %de O
J'ai ensuite fait la moyenne des mesures de O trouvé.
J'ai trouvé %H=1.7, %O=28.8, %C=23.1
Mais je doute que ce soit la bonne manière de trouver les pourcentages massiques... Donc pour trouver la formule brute cela et encore plus compliqué.


Merci d'avance,

lili-rose-and-black
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[ZuIIchI]

Pour la b) tu n'as pas d'autres informations ? un pic à m/z=180 peut correspondra à des centaines d'ions moléculaires. Ou alors on réalise le spectre du composé trouvé en a) ?

[invite72f1e47c]

Pour la b) je n'ai pas d'autres information donc je suppose que c'est le spectre du composé trouvé en a.

[invite8e8e2322]

Bonjour,

Dans une combustion, il y a excès de O2.
Il faut procéder avec logique. Du O2 a été ajouté dans le système, mais pas de C ni de H.
Il faut utiliser les masses molaires de l'eau, du CO2 et des atomes pour trouver combien quelle masse de C (avec CO2) et de H (avec H2O) était dans le composé analysé. On calcule par masse de O par différence (c'est ce qui reste).

Ensuite, on convertit la masse de chaque atome en moles et on divise par le plus petit nombre de moles, afin d'avoir des entiers. C'est la procédure pour l'analyse par combustion.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite72f1e47c]

D'accord merci beaucoup