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Calcul d'un moment dipolaire (CHCl3)...



  1. #1
    citron_21

    Calcul d'un moment dipolaire (CHCl3)...


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    Bonsoir à tous,
    j'ai un petit problème sur un cas pourtant très simple de calcul de moment dipôlaire pour CHCl3.

    A supposer que les liaisons soient toutes parfaitement identiques, on peut comparer avec le cas apolaire de CCl4. La logique voudrait que le vecteur obtenu par la somme des moments des 3 liaisons C-Cl soit aligné avec la dernière liaison C-Cl, de manière à annuler le tout.

    Sauf que d'un point de vue géométrique, la somme vectorielle des 3 moments µC-Cl est beaucoup plus grande que le 4° moment C-Cl... Ai-je fait une faute bête ? Pourquoi tout le monde procède par projection au lieu de mettre les 3 vecteurs bout à bout pour en avoir la somme ?

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    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

  2. Publicité
  3. #2
    Maximini

    Re : Calcul d'un moment dipolaire (CHCl3)...

    Bonjour,

    Dans CCl4, les quatre moments dipolaires s'annulent géométriquement. Vous avez donc fait une erreur dans votre dessin.

  4. #3
    citron_21

    Re : Calcul d'un moment dipolaire (CHCl3)...

    Merci de la réponse. Comment procédez-vous pour faire la somme des moments dipôlaires dans un tétraèdre ? Somme des vecteurs mis bout à bout ou projection l'un sur l'autre?
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : Calcul d'un moment dipolaire (CHCl3)...

    je les met bout-à-bout simplement. Ici ce n'est pas difficile parce que la molécule est symétrique et que les substituants sont identiques donc les vecteurs ont la même valeur.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    citron_21

    Re : Calcul d'un moment dipolaire (CHCl3)...

    Merci du coup du main
    "Lorsque deux forces sont jointes, leur efficacité est double", Isaac Newton

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