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Courte question sur la configuration électronique d'élements



  1. #1
    Snake38

    Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Bonjour,

    Je sais calculer les configurations électroniques des élements ou la sous-couche f n'intervient pas.
    Ex: Br => [Ar] x 4s2 3d10 4p5

    Mais lorsque un f intervient.. Ben je ne sais pas comment le déterminer !

    Ex: U => [Rn] x 7s2 6d1 et kfk' ?

    Comment trouver les k et k' ? Je bloque toujours à cet endroit.. Pourtant avec les s, p, d, no soucis.

    Merci à vous de m'expliquer

    -----


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  3. #2
    Snake38

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements


  4. #3
    mach3

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    règle de Klechkowsky.

    On rempli les sous-couches avec n+l croissant, en cas d'égalité avec les n croissants

    n+l=1
    1s

    n+l=2
    2s

    n+l=3
    2p
    3s

    n+l=4
    3p
    4s

    n+l=5
    3d
    4p
    5s

    n+l=6
    4d
    5p
    6s

    n+l=7
    4f
    5d
    6p
    7s

    etc...

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #4
    Snake38

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    J'ai pas compris.. Tu peux expliquer autrement ?

  6. #5
    mach3

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    dans la configuration électronique, le numéro de couche (1, 2, 3,...) est appelé "n", c'est le nombre quantique principal, à la lettre de la sous-couche correspond un autre nombre appelé "l", avec l=0 pour s, 1 pour p, 2 pour d, 3 pour f, etc... sachant que ce nombre "l" est un entier allant de 0 à n-1.

    Ainsi la sous-couche s est présente dans toutes les couches, la p seulement à partir de la couche 2, la d à partir de la couche 3, etc..

    ensuite le remplissage des sous-couches s'effectue selon les n+l croissants. On va d'abord remplir n+l=1 qui se limite à la 1s, ensuite n+l=2 qui se limite à la 2s. Ensuite on rempli n+l=3, donc 2p (n=2, l=1) et 3s (n=3, l=0), puis n+l=4 (3p et 4s), etc...

    en gros tu peux reprendre le tableau périodique et caler les colonnes IA et IIA à droite de la colonne VIIIA en les remontant d'une case, les périodes correspondront alors à n+l. H et He en 1, puis Li et Be en 2, B,C,N,O,F,Ne,Na,Mg en 3, etc... voir ces représentations du tableau périodique par exemple :

    http://www.meta-synthesis.com/webboo...e.php?PT_id=74
    http://www.meta-synthesis.com/webboo....php?PT_id=155

    Quand on a complétement rempli les sous-couches de même n+l, on passe au n+l suivant, en commençant par remplir les sous-couches ayant le plus petit n, ou le plus grand l.
    On rempli donc d'abord la 1s (n+l=1) ensuite c'est la 2s (n+l=2). On doit ensuite remplir les sous-couches telles que n+l=3 et on commence par celle qui à la plus petit n possible. 1d n'existe pas (l doit être inférieur à n), par contre 2p existe, c'est donc cette couche qu'on rempli. Ensuite vient 3s.
    On passe à n+l=4. 1f et 2d n'existent pas, et on commence par 3p, puis 4s.
    On passe à n+l=5 et on commence par 3d, puis 4p et 5s
    n+l=6, on commence par 4d, puis 5p et 6s
    n+l=7, on commence par 4f (n=4, l=3), puis 5d, 6p et 7s.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Snake38

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Donc pour l'uranium c'est:

    U => [Rn] x 7s2 6d1 6f6 ?

  9. Publicité
  10. #7
    mach3

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Donc pour l'uranium c'est:

    U => [Rn] x 7s2 6d1 6f6 ?
    bé non!

    On viens de remplit la 7s, donc la dernière sous couche avec n+l=7, on passe donc à n+l=8, qui comporte les sous-couches 8s, 7p, 6d et 5f. 6f n'arrive que beaucoup plus tard, en n+l=9.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  11. #8
    Snake38

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Donc c'est (7-2)fk ? Et combien vaut k ?

  12. #9
    mach3

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Selon la règle de Kechkowsky, ce serait 5f4 ([Rn] = 86 électrons, 7s2 = 2 électrons, il en manque 4 pour arriver à 92), cependant l'uranium, comme la plupart des lanthanides et actinides fait exception à la règle. Au lieu d'être simplement [Rn] 5f4 7s2 , il est [Rn] 5f3 6d1 7s2 : un des électrons est sur la 6d, normalement vide selon la règle (elle ne devrait commencer à se remplir qu'à partir du Lawrencium Z= 103), au lieu d'être sur la 5f, pour des raisons assez complexes (mécanique quantique relativiste de haut vol).

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  13. #10
    Snake38

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Oui c'est 5f3 d'après Wikipédia..

    Mais je vais te dire franchement, je comprends rien à ton raisonnement, trop complexe. Pour trouver le 3, moi je pars de l'espèce "Ac", et je décale vers la droite jusqu'à "U", en comptant. Or je compte 3. Et ça marche à tous les coups !
    Ex, pour le lawrencium (Lr): [Rn] x 7s2 6d1 5f14

  14. #11
    mach3

    Re : Courte question sur la configuration électronique d'élements

    Pour trouver le 3, moi je pars de l'espèce "Ac", et je décale vers la droite jusqu'à "U", en comptant. Or je compte 3. Et ça marche à tous les coups !
    oui, ça marche, à condition de connaitre la configuration de Ac. Par contre il y a encore des exceptions...

    Ex, pour le lawrencium (Lr): [Rn] x 7s2 6d1 5f14
    perdu, c'est [Rn] 5f14 7s2 7p1

    plus on avance dans la classification, plus ça fait n'importe quoi...

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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