Dosage H3PO4

[invite6e18ce40]

Bonjour, lors d'une manipulation nous avons du doser H₃PO₄ dans une solution inconnue par ph-métrie. (titrage par du NaOH 0.1 M)

Ensuite j'ai tracé le graphique où je peux observé 2 sauts de pH (le 3ème n'est que rarement visible apparemment)
On me demande plusieurs choses :

- De determiner le pKa des deux premiers couples Acide/Base d'H3PO4 et de les comparer avec les valeurs théoriques. Par quelle formule déterminer ces pKa ?
- Donner l'équation de transformation qui se produit après la 1ère équivalence lors de l'ajout de NaOH. (Je suppose que c'est "H3PO4 + OH^- --> H2PO4^- + H₂O" )
- Calculer de façon théorique les valeurs du pH aux 2 points d'équivalence
- Calculer de façon théorique la valeur du pH correspondant à la moitié du volume de NaOH nécessaire pour atteindre le 1er point d'équivalence
- Calculer la normalité, la concentration molaire et massique en H3PO4.

Voici les seules informations dont je dispose.

V sol inconnue : 50mL
V NaOH au premier point équivalent : 12.5 mL
pH au premier point équivalent : 4.58
C NaOH : 0.1 M

Voilà si quelqu'un pouvait m'aiguillez pour résoudre cet exercice qui me fait m'arracher les cheveux !
Un grand merci d'avance
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[moco]

Les pKa se déduisent de la lecture de la courbe de pH.
Tu dis que ton premier point équiivalent se situe à 12.5 mL. Cela signifie que le second doit se produire au double, donc à 25 mL.
Cela signifie aussi qu'à mi-titrage, donc à 6.25 mL, le pH que tu lis sur la courbe doit être égal au premier pKa. De plus le pH que tu lis au milieu du 2ème titrage, donc à 18.75 mL, te donnera le 2ème pKa.
D'autre part, le pH aux points d'équivalence doit être égal à la moyenne des pKa du titrage de gauche et du titrage situé à droite du dit point d'équivalence.