preparation tp : esterification
bonjour , voila j'ai une preparation de tp a faire pour mercredi et je bloque sur quelque questions ci dessous voici l'énoncé :
INTRODUCTION
On va déterminer l'avancement à l'équilibre d'une réaction limitée : l'estérification d’un alcool (éthanol) par l’acide un carboxylique (acide éthanoïque). La réaction est lente et limitée. Pour l'accélérer, on augmente la température en travaillant à ébullition et on ajoute un catalyseur : l'acide sulfurique concentré. L’équilibre est atteint au bout d’une heure environ. On laisse refroidir le mélange réactionnel. On le transvase dans une ampoule à décanter puis on récupère la phase aqueuse contenant l’acide éthanoïque n’ayant pas réagi et le catalyseur H2SO4. On les dose ensuite par pHmétrie. On en déduit l’avancement de la réaction à l’équilibre puis le taux d’avancement.
PRÉPARATION DU TP
1• Ecrire l’équation bilan de la réaction d’estérification. Quel est le rôle du catalyseur ?
2• Calculer le nombre de moles d’acide sulfurique dans 0,5mL d’acide concentré (18M). On introduit les 0,5mL dans un
jaugé de 100mL et on complète au trait de jauge. Quel volume de soude (solution 1M) faut-il pour neutraliser 10mL de l’acide ainsi dilué ? Attention, l’acide sulfurique est un diacide. Cette valeur de volume trouvée permettra de mener correctement le dosage pHmétrique c’est-à-dire savoir dans quel domaine de volume, il faut ralentir l’addition de soude pour avoir une belle courbe de dosage.
3• Dans le cas d’un mélange d’un acide fort ( par exemple l’acide sulfurique) et d’un acide faible ( par exemple l’acide acétique), lequel des deux acides est neutralisé en premier par la soude? Quelle relation a-t-on entre le nombre de mole d’acide sulfurique et d’acide acétique et le nombre de mole de soude nécessaire pour neutraliser le mélange ?
4• Calculer les masses correspondant à 0,25 mole d'acide acétique et 0,25 mole d'éthanol. Ces masses serviront pour le TP.
La qualité de la soude n'étant pas garantie (carbonatation), la solution de soude sera étalonnée par une solution d’acide oxalique préparée à partir d’un solide de grande pureté : l’acide oxalique dihydraté. L’acide oxalique est un diacide. pKa1=1,2 : pKa2=4,3
5• Combien de saut(s) de pH attend-on ?
6• Calculer la masse de soude nécessaire à la préparation de 100 mL de soude 1 M.
7• Calculer la masse d’acide oxalique dihydraté H2C2O4,2H2O nécessaire à la préparation de 50 mL d’une solution d’acide oxalique 0,4 M.
pour ma part j'ai fait :
1) ethanol -> C2H6O
acide ethanoique -> C2H4O2
acide sulfurique -> H2SO4
acide acétique -> CH3COOH
equation bilan : C2H6O + C2H4O2 = CH3CO2CH2CH3 + H2O
Un catalyseur augmente la vitesse de reaction chimique sans intervenir dans l'equation de celle-ci
2) n = C*V
n = 18*0.5*10^-4
n =0.0009 moles
apres la suite de la question je ne voit pas comment faire ( pour etre franc je comprend la question)
3) la je comprend la question pour le coup mais je ne voit pas comment faire non plus
4) acide acetique -> m=0.25*(12.01+4*1.008+2*16)
m=12.01 g ->
ethanol -> m=0.25*(12.01*2+6*1.008+16)
m=11.517 g
5) on attend deux saut de ph car c'est un diacide
6) je ne voit pas non plus comment faire
7) je ne suis pas sur du tout mais voila comment j'ai fait
n=m/M et C=n/V
d'ou C=m/M/V
donc m=C*M/V
m=0.4*(2*1.008+2*12.01+4*16+2* 1.008+16)/0.5*10^-2
m=43.22/0.5*10^-2
m=8644.16 g ce qui est impossible !!!!!
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