bonjour,
on me propose d'évaluer la solubilité de NH4Cl dans l'éthanol absolu en dosant une solution saturée de NH4Cl dans l'ethanol par une solution de soude par une méthode conductimétrique.
dans ma burette: NaOH
bécher: solution saturée de NH4Cl dans EtOH. on plonge la cellule de conductimétrie dans le bécher. on verse ml par ml de la soude dans le bécher et on note la conductimétrie.
je trace une courbe: conductimètrie en fonction du volume de soude versé. et je détermine le Véq.
on me demande alors d'en déduire la solubilité de NH4Cl dans l'éthanol.
est-ce bien en fonction des différentes concentrations et avec le produit de solubilité? Cad, que Ks = [NH4].[Cl] ce qui fait Ks = s²
sauf que je ne comprend pas parce qu'on a pas le Ks...
on me demande de calculer les variations d'enthalpie libre standard pr l'eau et l'éthanol. j'ai pris la formule ^G°=RTlnK. tout en remplacant le lnK par son log et donc les concentrations.
a partir de ces valeurs je dois en déduire ce qu'il se passerait si on placait 1 mol de NH4Cl(s) da 1L d'eau et ds 1 L d'éthanol. je ne vois pas du tout ce qu'il se passerait. Quelqu'un peut il m'aider?
merci d'avance
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