Conductimétrie

[mamono666]

Bonjour,

Comment peut on retrouver le pKa d'un couple acide/base (par exemple CH₃COOH/CH₃COO^-) à l'aide d'un dosage conductimétrique ?

merci
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[aimesavouret]

- Tu met du CH3COOH à concentration connue dans de l'hydroxyde de sodium OH- à concentration connue et tu auras la réaction CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
- Tu dose par conductimétrie les ions acetate CH3COO- avec de un acide (sulfurique par exemple ...) à concentration connue. On a la réaction CH3COO- + H3O+ = CH3COOH + H2O
- Tu pourra en déduire la concentration de CH3COOH en sachant celle de CH3COO-.
- Tu as pKa=([H3O+]x[CH3COO-]) / [CH3COOH]

[mamono666]

ok merci pour ta réponse.

[jeanne08]

La méthode indiquée ne va pas marcher car lorsque on dose chimiquement une espèce ( ici l'ion ethanoate) intervenant dans un équilibre rapide, on fait disparaitre cette espèce .... et on déplace l'équilibre !
Si on veut déterminer le pKa par conductimétrie, il faut préparer une solution de concentration connue d'acide éthanoique siège de l'équilibre AH = A- + H+ dans de l'eau distillée.A partir de là on ne perturbe plus cet équilibre ! . On mesure la conductance avec le conductimètre, on doit connaitre la constante de cellule et déterminer la conductivité et appliquer la formule qui donne la conductivité en fonction des concentrations et des conductivités ioniques molaires ( que l'on trouve dans les tables ) . On pourra ainsi déterminer la concentration en H+ et A- donc le pKa de l'acide .

[A voir en vidéo sur Futura]