Bonjour,
Je me demande comment va varier la solubilité dans le cas suivant:
je récupère le surnageant d'une solution de NaCl saturé. Donc ma solution de Na+ , Cl- est à la concentration s qui est la solubilité.
Si j'ajoute de l'acide chlorhydrique concentré à c0, je vais modifier l'équilibre. Le quotient de réaction est plus grand que mon Ks donc je vais à nouveau précipiter.
Je voulais calculer la nouvelle solubilité. Je me suis donc dit que pour un avancement x à l'équilibre, on aura:
[Na+] = s - x
[Cl-] = s + c0 - x
Donc Ks = (s - x).(s + c0 - x)
En résolvant je trouve:
[Na+] = s - x =
[Cl-] = s + c0 - x =
on retombe bien sur Ks = [Na+] [Cl-]
Mais, alors, quelle est la nouvelle solubilité ??
merci
-----
