Dans un matras jaugé de 200 mL, on introduit 28,5 mL de phosphate d'ammonium 0,135 mol/L, puis on ajoute de l'eau jusqu'au trait de jauge.
Quelle est la concentration molaire des ions ammonium présents dans de la solution ?
j'ai trouvé 0.0192 mol/l Est ce bon?
absolument.
coooooooool
Lors de la réaction décrite par l'équation ci-dessous, Cu+, dont le nombre d'oxydation ***************** , est qualifié *********** et subit une *************, alors que Ag, qualifié ***************** et dont le nombre d'oxydation ************ , subit une ********.
Cu+ (aq) + Ag(s) + I- (aq) --> Cu(s) + AgI (s)
les choix sont augmente, diminue, de reducteur, d'oxydant, oxydation , réduction
je ne sais plus les règles oxydants/réducteurs et oydation/reduction que je n'ai jamais bien comprises et je ne sais ce qu'est un nombre d'oxydation, qq'un peut m'éclaircir l'affaire!
un oxydant "capte" des électrons son nombre d'oxydation diminue
un réducteur "cède" des électrons, son degré d'oxydation augmente.
avec ça tu devrais y arriver.
pour t'en souvenir il suffit de penser à l'oxygène, c'est un oxydant et il passe de l'état 0 à -2
AUTRE EXO......On traite 160 g d’un échantillon contenant du chlorure de cuivre(II), CuCl2, de manière à obtenir 34,5 g de cuivre pur. Si aucune perte de matière n’est constatée pendant le traitement, calculez le nombre de moles de chlorure de cuivre(II) dans l’échantillon de départ.
MASSE MOLAIRE de CuCl2 53,5 + 35,5*2 = 124,5
160/124,5= 1,29 mol ca me semble bizarre comme réponse?
Bonjour,
Non.
Le 160 g semble inutile. Il faut calculer le nombre de moles de Cu pur et s'en servir pour trouver le nombre de moles de CuCl2.
Il y a un piège ici. L'échantillon de départ ne contient pas seulement du CuCl2, apparemment.
La situation consiste à trouver la quantité de CuCl2 dans l'échantillon de départ en le faisant réagir afin d'obtenir du Cu.
En présence de sulfure d'hydrogène, l'argent se ternit. La réaction est en fait la suivante:
4 Ag + 2 H2S + O2 ----> 2 Ag2S + 2 H2O.
Quelle est la masse de sulfure d'argent formée lorsque 0,136 g de H2S réagissent ?
La réponse est 0,989 g je ne comprends pas comment on trouve ce resulat
J’ ai calculer le nombre de moles de H2S 0 ,136 / 34 = 0,004 moles mais je ne sais comment faire après
On traite 160 g d’un échantillon contenant du chlorure de cuivre(II), CuCl2, de manière à obtenir 34,5 g de cuivre pur. Si aucune perte de matière n’est constatée pendant le traitement, calculez le nombre de moles de chlorure de cuivre(II) dans l’échantillon de départ.
Rep : 0,543 moles Je ne sais pas comment on trouve ce résultat…. ?
Pour votre deuxième question, j'ai déjà répondu, juste au-dessus.
Pour votre première question, vous êtes sur la bonne voie! Regardez votre équation!
Avec 2 moles de H2S, vous produisez 2 moles de Ag2S. C'est ce que dit l'équation!
Donc, pour 0,004 mol de H2S, combien de moles de Ag2S produisez-vous?
