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concentration molaire



  1. #1
    anne-chou

    concentration molaire


    ------

    Dans un matras jaugé de 200 mL, on introduit 28,5 mL de phosphate d'ammonium 0,135 mol/L, puis on ajoute de l'eau jusqu'au trait de jauge.

    Quelle est la concentration molaire des ions ammonium présents dans de la solution ?

    j'ai trouvé 0.0192 mol/l Est ce bon?

    -----

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  3. #2
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : concentration molaire

    absolument.

  4. #3
    anne-chou

    Re : concentration molaire

    coooooooool

  5. #4
    anne-chou

    Re : concentration molaire

    Lors de la réaction décrite par l'équation ci-dessous, Cu+, dont le nombre d'oxydation ***************** , est qualifié *********** et subit une *************, alors que Ag, qualifié ***************** et dont le nombre d'oxydation ************ , subit une ********.



    Cu+ (aq) + Ag(s) + I- (aq) --> Cu(s) + AgI (s)

    les choix sont augmente, diminue, de reducteur, d'oxydant, oxydation , réduction

    je ne sais plus les règles oxydants/réducteurs et oydation/reduction que je n'ai jamais bien comprises et je ne sais ce qu'est un nombre d'oxydation, qq'un peut m'éclaircir l'affaire!

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : concentration molaire

    un oxydant "capte" des électrons son nombre d'oxydation diminue
    un réducteur "cède" des électrons, son degré d'oxydation augmente.

    avec ça tu devrais y arriver.

  8. #6
    Gramon

    Re : concentration molaire

    pour t'en souvenir il suffit de penser à l'oxygène, c'est un oxydant et il passe de l'état 0 à -2

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  10. #7
    anne-chou

    Re : concentration molaire

    AUTRE EXO......On traite 160 g d’un échantillon contenant du chlorure de cuivre(II), CuCl2, de manière à obtenir 34,5 g de cuivre pur. Si aucune perte de matière n’est constatée pendant le traitement, calculez le nombre de moles de chlorure de cuivre(II) dans l’échantillon de départ.

    MASSE MOLAIRE de CuCl2 53,5 + 35,5*2 = 124,5

    160/124,5= 1,29 mol ca me semble bizarre comme réponse?

  11. #8
    Maximini

    Re : concentration molaire

    Bonjour,

    Non.
    Le 160 g semble inutile. Il faut calculer le nombre de moles de Cu pur et s'en servir pour trouver le nombre de moles de CuCl2.
    Il y a un piège ici. L'échantillon de départ ne contient pas seulement du CuCl2, apparemment.

    La situation consiste à trouver la quantité de CuCl2 dans l'échantillon de départ en le faisant réagir afin d'obtenir du Cu.

  12. #9
    anne-chou

    Re : concentration molaire

    En présence de sulfure d'hydrogène, l'argent se ternit. La réaction est en fait la suivante:
    4 Ag + 2 H2S + O2 ----> 2 Ag2S + 2 H2O.

    Quelle est la masse de sulfure d'argent formée lorsque 0,136 g de H2S réagissent ?
    La réponse est 0,989 g je ne comprends pas comment on trouve ce resulat
    J’ ai calculer le nombre de moles de H2S 0 ,136 / 34 = 0,004 moles mais je ne sais comment faire après
    On traite 160 g d’un échantillon contenant du chlorure de cuivre(II), CuCl2, de manière à obtenir 34,5 g de cuivre pur. Si aucune perte de matière n’est constatée pendant le traitement, calculez le nombre de moles de chlorure de cuivre(II) dans l’échantillon de départ.
    Rep : 0,543 moles Je ne sais pas comment on trouve ce résultat…. ?

  13. #10
    Maximini

    Re : concentration molaire

    Pour votre deuxième question, j'ai déjà répondu, juste au-dessus.

    Pour votre première question, vous êtes sur la bonne voie! Regardez votre équation!
    Avec 2 moles de H2S, vous produisez 2 moles de Ag2S. C'est ce que dit l'équation!
    Donc, pour 0,004 mol de H2S, combien de moles de Ag2S produisez-vous?

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