Hello hello!j'ai besoin de votre aide pour un exercice irrésolvable par mes cellules grises nulles en chimie :
"Lors de la détermination du contenu d'acide chlorhydrique concentré (d= 1,19), celui-ci a d'abord été dilué 10 fois. 10 mL de cette solution consomme à la titration 11,74 mL d'hydroxyde de sodium 1mol/L. Quel est le pourcentage massique de cet acide?"
J'ai la réponse, si vous pouviez me dire comment y arriver... Merci!
Bonjour,
Personne n'est ici pour faire tes devoirs, alors montre-nous ce que tu as fait, explique-nous ce qui te bloque, et on verra.
C'est pas un devoir c'est des exercices de révision que je fais sur le côté et je n'ai aucune idée pour celui-là :s J'ai déjà compris ce qu'était une 'titration' à savoir procédé visant à déterminer la concentration d'une substance en l'ajoutant à petites doses à une autre de concentration connue et déduire de fait la concentration de la première quand la réaction chimique entre les 2 s'est achevée. Bref jusque là que du blabla, sinon en calcul voilà ce que j'ai essayé :
Dilué 10x donc sa densité doit être x10 plus petite (j'imagine).
Je sais aussi que la concentration molaire divisé par la densité = au pourcentage massique
le prob est que je ne vois pas comment on peut déterminer la concentration de l'acide avec la seconde partie de l'énoncé "10mL de cette solution... hydroxyde de sodium 1 mol/L".
Au pif j'ai fait C1.V1 = C2.V2 donc C1 = 11,74.10^-2 / 0,01 = 11,74 M mais ca foire après dans le calcul..
Donc j'espère franchement qu'une âme assez charitable m'aide parce que j'arrive nulle part :'(
Merci - Kassy
salut,
tu as un souci de virgule dans ton calcul.
1mL c'est 10^-3 L
donc ton C1 vaut 1,174M
avec ça tu remontes à la concentration de ta solution initiale puisque tu connais le facteur de dilution.
Après tu n'as plus qu'à passer de la concentration molaire (mol/L) au pourcentage massique.
A+
Ok c'est bon thx!
