Bonjour, j'ai un petit problème, je n'arrive pas à calculer le pH dans mon exercice.
Voici l'énoncé :
Si on mélange 0,2 mol d'éthanoate (on donne pKa de l'acide éthanoïque égal à 4,8) avec 0,1 mol d'acide chlorydrique (HCl qui est un acide fort), on obtient un pH de :
A. 2,8
B. 3,8
C. 4,8
D. 5,8
E. 6,8
Quelle est la proposition juste ?
Merci par avance.
On fait donc un mélange de base faible ( ethanoatez noté A- ) et d'acide fort HCl dissocié en H3O+ et Cl-
Il se produit la réaction quasi totale A- + H3O+ -> AH + H2O
Un tableau d'avancement te permet de calculer combien il y a, après réaction , de AH et de A- et l'utilisation du Ka ( qui est toujours vérifiée à l'équilibre) permet de calculer la concentration en H3O+ donc le pH.
D'accord, merci.
Donc du coup j'ai trouvé pH=4,8 (réponse C).
J'ai fais :
Ka=([H3O+]x[A-])/[AH]
<=> Ka=[H3O+] x ([A-]/[AH])
<=> pKa= pH-log([A-]/[AH]) (Car "p"="-log" et -log([H3O+])=pH et -log(axb)=-log(a)-log(b))
<=> pH=pKa+log([A-]/[AH])
<=> pH=4,8+log(0,1/0,1) (D'après mon tableau d'avancement : n(A-)=0,1mol et n(AH)=0,1mol puisque H3O+ est le réactif limitant))
<=> pH=4,8+log1
<=> pH=4,8+0
<=> pH=4,8
C'est ca, je ne me suis pas trompé ?
