Difficultés en chimie exercice pourtant simple (1ère bac pro)

[invitea5c9b503]

Bonjour à tous. Je sollicite votre aide car je rencontre quelques difficultés à effectuer un exercice que je dois rendre dans deux jours... L'exercice est le suivant :

" Donner la formule du sulfate de fer heptahydraté , sa masse molaire "
J'ai trouvé FeS04, 7H2O et 277.9 g.mol

Là où je coince, c'est à la question :
" Quelle masse m1 de produit faut-il peser pour obtenir 1 L de solution de concentration molaire ? Expliquez les calculs. "

Si quelqu'un pouvait au moins m'indiquer la marche à suivre, j'apprécierais, d'autant plus que les deux autres questions sont similaires.
Merci d'avance !
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[shaddock91]

Bonjour. Ou est le problème, tu as trouvé la solution ?

[invitea5c9b503]

" Quelle masse m1 de produit faut-il peser pour obtenir 1 L de solution de concentration molaire ? Expliquez les calculs "

C'est cela que je ne comprends pas. Je ne sais pas du tout comment faire pour trouver la masse...

[CN_is_Chuck_Norris]

bonsoir,
la concentration molaire d'une solution est exprimée en mol/L
la masse m = M x n (M masse molaire et n nombre de mole)
si tu sais combien tu as de mole dans ta solution de 1L, tu peux donc remonter à la masse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[bvph]

La concentration molaire est définie par rapport au soluté pur et anhydre.

1 mole de FeS04 anhydre dans 1 mole de sel hydraté donc m1= "à toi de jouer"

[invitea5c9b503]

Mh nop, justement je n'ai pas le nombre de moles.
Je ne comprends pas vraiment comment l'obtenir puisque je n'ai pas non plus la concentration molaire, il m'est donc impossible d'appliquer n = c * v...

Je ne comprends pas non plus la relation entre la mole de fer et celle du sel, que dois-je faire?
Merci pour vous réponses!

[moco]

La réponse est 277.9 g, voyons. Que vas-tu chercher d'autre ?
Une solution 1 molaire est une solution qui contient 1 mole par litre, et 1 mole pèse 277.9 g.

[invitea5c9b503]

Merci beaucoup !