enthalpie de formation

[invitedb4eb286]

bonjour


je voudrais savoir comment calculer une enthalpie standard de reaction à partir d'enthalpie de formation: on m'a donné la formule suivante : dans le cas où tout les reactifs sont gazeux : Somme des energies de liaisons rompues - somme des energies de liaisons crées..

MAIS après pour applique la formule je m'embrouille dans les signes, en principe dans les énoncés : je ne sais pas si les energies de liaisons rompues doivent être négatives ou pas.

Et dans le cas d'un cycle thermodynamique comment faire ? merci d'avance
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[jeanne08]

petite mise au point :

- la réaction de formation d'un composé i est la formation à partir des corps simples stables . Elle peut être positive ou négative
exemple réaction de formation de CO2 g : C s + O2 g -> CO2 g
lorsqu'on ecrit une réaction r l'enthalpie de réactiondeltarH est egale à somme des enthalpies de formation des corps du deuxième membre - somme des enthalpies des corps du premier membre

- l'energie de liaison est l'enthalpie de rupture de la liason : AB g -> Ag + Bg ( tout doit etre gazeux pour qu'il n'y ait aucune interaction autre que la liaison rompue ) El est l'enthalpie de cette réaction . El est positive
lorsqu'on ecrit une réaction r( dans laquelle tout est gazeux ) l'enthalpie de réaction deltarH = somme des El coupées ( premier membre de l'équation ) - somme des El reformées ( deuxième membre )
Ainsi pour la réaction Cg + O2 g -> CO2 g deltarH = El de O2 -2 El CO ( attention on est parti de C g ! )