Un ballon contient 100ml de solution dans laquelle il y a initialement 1.5X10-3 moles d'ions fe3+ et 0,25*10-3 moles de SCN-. On laisse l'equilibre s 'établir et on trouve que 0,2*10-3 moles de FeSCN2+ se sont formées. Calculez la valeur de Kc (constante d'équilibre)
comment faut il procéder? déja est ce que l' équation a les bonne valeurs stœchiométriques si je mets
Fe3+ + 3SCN- donne FeSCN2+ ?
APRES j'ai fait 0,2*10-3 / 100*10-3
fin je m'en sors pas help me ! SVP
Déjà la stochiométrie est fausse : à gauche il y a 3 charges positives et 3 charges négatives et à droite 2 charges positives et 0 négatives
Aussi, à gauche 3SCN et à droite seulement 1 fois le SCN
Ta réaction est fausse ! Compte toujours le nombre d'atome de chaque élément dans chaque membre de l'équation.
La bonne est Fe3+ + SCN- --> FeSCN2+
Ensuite, la constante d'équilibre K est définie comme le produit de l'activité des produits A L'EQUILIBRE divisée par le produit de l'activité des réactifs A L'EQUILIBRE. (en tenant compte des coefficients stoechiométriques).
Comme ici les entités chimique sont dissoutes dans l'eau, l'activité correspond aux concentrations.
c'est surtout le fait que l'on soit en solution diluée qui fait que l'on peut faire cette approximation.Comme ici les entités chimique sont dissoutes dans l'eau, l'activité correspond aux concentrations.
m@ch3
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