dosage d'un échantillon de bicarbonate de soude.

[invite90f9be73]

Bonsoir !
Par pitié qq'un pourrai m'expliquer un calcul que je n'arrive pas a résoudre !

Bon j'ai réaliser un laboratoire ( titrage) donc, dans notre burette graduée j'avais de l'HCl (o,25M) et ds mon berlin j'avais 3,9o g de bicarbonate de soude avc H2O. Ensuite g rajouter l'indicateur coloré ( méthylorange).

Sur ce , ma question est : Calculer le nbr de mole NaHCO3 dans le volume de solution titré, ( justifier ).

Mais je ne sais pas comment procédé ! :'(
Aidez moi SVP !
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[mach3]

Tu as la masse de bicarbonate, tu peux facilement trouver sa masse molaire grâce à sa formule, et donc calculer le nombre de moles. Je ne vois pas ce qui te bloque...

m@ch3

[invite90f9be73]

donc je fais simplement : 84g est la masse d'1mol
3,90g est la masse de O,O46 mol

Stp. ?

[moco]

Ce calcul est correct.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef5d8180a]

bonsoir,
tu as toutes les infos sur le titrant et le titré.
comme le disent les shaddock: "s'il n'y a pas de solution c'est qu'il n'y a pas de problème."