Comment déterminer la composition isotopique d'un élément?

[invite1d793136]

donc le bore naturel a une masse atomique de 10,811g.mol-1. Il est composé de 10/5B (10 le nombre de nulcéons et 5 le nombre de protons) et 11/5B de masses atomiques relatives 10,01294u et 11,00931u
déterminer sa composition isotopique.

Alors la première chose que j'ai pensé c'est convertir les dernières données en grammes
ce qui donne mB1=1,66*10^-23 get mB2=1,100931*10^-23g.

D'après l'autre exo, je sais que en mettant x et y le pourcentage de chacun des éléments de la nature de B
(xmB1+ ymB2)/2= 10,811g
on fait comme si tout se passait en une mole.

Mais après je suis perdu, car je n'ai aucune donnée permettant d'isoler le x par rapport au y.
ah si x+y=1 (puisque la somme des pourcantages =1)
On remplace avec y=1-x
(xmB1+ (1-x)mB2)/2

lol, j'ai peur que mon raisonnement soit faux, alors avant de faire des calculs tordus, je souhaite votre jugement svp
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[inviteb836950d]

C'est rigolo de se compliquer la vie comme ça...
x*10.01294+y*11.00931=10.811
et x+y=1

[invite1d793136]

Tu peux m'expliquer ton raisonnement?
Pourquoi ne convers-tu pas les masses en gramme, alors que le résultat est en gramme par mole?
Et pourquoi ne pas en faire la moyenne?

[invitef5d8180a]

re-bonjour,
n'as-tu donc pas fait le lien avec ton 1er topic?
http://forums.futura-sciences.com/ch...n-element.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1d793136]

si bien sur, c'est pour ça que j'ai fait la moyenne et divisé par 2.
Mais la différence, c'est que la masse première on me la donne en g.mol-1
alors que dans le premier, il n'y a que des u, donc pas de problèmes pour les untés.
ici, on a des g;mol-1 et des u.

[invite1d793136]

donc 0.199°/°B1 ET 0.801°/° B2?

[invitef5d8180a]

c'est absolument exact.
ps: ta touche % serait-elle cassée?