Bonjour,
Dans un exercice du cours on nous dit: "Sachant que dans le [RhCl6]3- l'ion chlorure est un ligand fort, quelle est l'hybridation du rhodium dans le complexe: -sp3d2
-d2sp3
-sp3 ou
-autre?
Je sais que Rh 3+ possède ce genre de configuration: [Kr] 4d6 mais après je suis bloqué, je ne sais pas ce que je dois faire avec ça!
Si quelqu'un sait me répondre ça serait énorme!!!
bonsoir le Rh: 4s0 3d6 4p0 d'après cette configuration, on a 4 OA vide donc 4 liaisons et notre complexe est hexachloré pour cela, les é célibataires des 3d6 s'apparait pour donner deux cases vides 1 case vide 4s 2 cases vides 3d 3 cases vides 4p le résultat 6 cases vides donnant une hybridation sp3d2
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Bonjour,
Aaah d'accord j'ai compris!!! Mais pour moi la configuration du Rh est [Kr] 4d8 5s1 mais dans ce complexe, le Rh est un cation --> Rh3+ , ce qui donne comme configuration 4d6 et non 3d6, je me trompe??
Dernière modification par chimiste02 ; 21/11/2011 à 07h20.
Bonjour
oui, 4d6 mais ça ne change rien au raisonnement
Ah ben merci j'ai bien compris
merci pour la correction Rh : [Kr] 4d8 5s1 et Rh3+ : 4d6Envoyé par sfnsfn2
qui se ressemble s'assemble (Homère)
