Bonjour,
Dans un exercice du cours on nous dit: "Sachant que dans le [RhCl6]3- l'ion chlorure est un ligand fort, quelle est l'hybridation du rhodium dans le complexe: -sp3d2
-d2sp3
-sp3 ou
-autre?
Je sais que Rh 3+ possède ce genre de configuration: [Kr] 4d6 mais après je suis bloqué, je ne sais pas ce que je dois faire avec ça!
Si quelqu'un sait me répondre ça serait énorme!!!
bonsoir le Rh: 4s0 3d6 4p0 d'après cette configuration, on a 4 OA vide donc 4 liaisons et notre complexe est hexachloré pour cela, les é célibataires des 3d6 s'apparait pour donner deux cases vides 1 case vide 4s 2 cases vides 3d 3 cases vides 4p le résultat 6 cases vides donnant une hybridation sp3d2
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Bonjour,
Aaah d'accord j'ai compris!!! Mais pour moi la configuration du Rh est [Kr] 4d8 5s1 mais dans ce complexe, le Rh est un cation --> Rh3+ , ce qui donne comme configuration 4d6 et non 3d6, je me trompe??
Bonjour
oui, 4d6 mais ça ne change rien au raisonnement
Ah ben merci j'ai bien compris
merci pour la correction Rh : [Kr] 4d8 5s1 et Rh3+ : 4d6Envoyé par sfnsfn2
qui se ressemble s'assemble (Homère)
