Bonjour, un exercice me pose quelques problèmes.
Voici l'intitulé :
Les deux isotopes naturels du rubidium sont le rubidium 85, dont la masse atomique est de 84.91179 et le rubidium 87, dont la masse atomique est de 86.90919 . Quelle est la proportion relative de ces isotopes dans la nature?
Réponse :72,163% de rubidium 85 et 27.837% de rubidium 87.
Mon problème est que je ne sais pas comment procéder pour parvenir à résoudre l'exercice.
Merci pour vos réponses
Tu n'as pas oublié de nous donner la masse molaire moyenne du Rubidium?
Sinon tu dois créer un système d'équation à deux inconnues :
sachant que la masse molaire moyenne du rubidium est la moyenne pondérée des masses atomiques des isotopes et de leurs abondances naturelles, tu as en notant x l'abondance de l'isotope 85 et y l'abondance de l'isotope 87 :
84.91179x + 86.90919y = M moyenne du rubidium
et x + y = 1
Voilà...
Merci pour la réponse ! ça m'avance déjà plus !
