salut tt le monde j'espere que vous m'aidez svp sur cette exercice
combien doit-on ajouter de NH3 à une solution de Ag+ 0,004 M pour empêcher la précipitation de AgCl lorsque cl- atteint une concentration de 0,001M, on a Ks AgCl = 1,8 10^-10 et la Kd de Ag(NH3)2= 5,9 10-8, svp c urgent merci d'avance.
quelques pistes ...
- on suppose qu'on a une très petite quantité de précipité ... mais très peu donc :
1) le produit de solubilité est verifié
2) tout ce que l'on a mis dans la solution y est encore car il y a très peu de précipité
3) la constante de formation du complexe est vérifiée
4) dans la solution on a mis 0,004 mol de Ag , 0,001 mol de Cl- et x mol de NH3
- les Cl- sont intacts
- les Ag sont sous forme de Ag+ et sous forme de complexe
- l'ammoniac est libre et combinée dans le complexe
La concentration initiale de Ag+ et de 0.004. Quand tu auras ajouté assez de NH3, elle sera de 0.004 - x, tel que : Ks = (0.004 - x)·0.001 = 1.8 10-10.
Cela te permet de calculer x, et c'est un premier résultat. x sera presque égal à 0.004.
x désigne la quantité de ion Ag+ qui s'est transformé en complexe [Ag(NH3)2]+.
Passons au décompte des NH3 introduit. Si tu veux faire x mole de complexe, il faut introduire 2x mole de NH3. Mais ce n'est pas assez, il faudra encore en ajouter y, et cette quantité y restera en solution, et satisfera la constante d'équilibre de dissociation.
Kd = [Ag+][NH3]2/[[Ag(NH3)2]+] = (0.004 - x)(y)2/x2 = 5.1 10-8.
Comme x est connu, tu peux en tirer y.
Tu ajoutes 2x + y, et tu as le nombre de moles de NH3 à introduire.
Merci bcp.
bonjour,
explications très claires,mais ,au dénominateur du Kd,c'est x et non x^2,je pense.
Bien vu, Lycaon ! Entraîné par mon élan, je n'ai pas vu l'erreur !
bonjour,
merci bcp tt le monde.
