Acide oxalique et coefficient de partage

[invited12a76d3]

Bonjour à tous,

je dois rendre un rapport un TP de chimie qui a pour but de déterminer qui de l'acétate d'éthyle ou du butanol est le meilleur solvant d'extraction pour l'acide oxalique.
J'ai effectué un dosage de 10 ml de la solution d'acide oxalique par une solution de NaOH à 0.1 M et j'ai trouvé une chute de burette égale à 10ml.
J'ai écrit comme équation de réaction H₂C₂O₄ + 2NaOH -> C₂O₄^2- + 2H₂O + 2Na⁺

Pour calculer la concentration en acide oxalique de la solution de départ, j'utilise donc C₁V₁ = 2 C₂V₂
soit C₁ = (2 * 0.1 * 10) / 10 = 0.2 M
ou encore = 18.0 g/l (avec MM acide oxalique = 90 g.mol/l)

Jusqu'ici, je ne pense pas m'être trompée mais sait-on jamais...

J'extraie alors 20 ml de ma solution de départ par 20 ml d'acétate d'éthyle, puis je récupère 10 ml de la phase aqueuse pour les doser par de la soude à 0.1 M. Je trouve une chute de burette égale à 8.9 ml.

Je dois à présent calculer ma concentration en acide oxalique dans l'acétate d'éthyle après l'extraction.

Je calcule donc C₁ = (2 * 0.1 * 8.9) / 10 = 0.178 M soit 16.02 g/l (avec MM acide oxalique = 90 g/mol)
uis je calcule mon coefficient de partage: Kd = C (solvant d'extraction) / C (solution à extraire) = 16.02 / (18.0 - 16.02) = 8.091.

Je refais le protocole d'extraction avec 20 ml de butanol et trouve cette fois-ci 7.7 ml de chute de burette de NaOH. Je calcule C₁ = 0.154 M = 13.86 g/l et trouve un Kd = 3.348

Il me semble que plus le Kd est grand, plus le solvant est efficace pour l'extraction. Ici, d'après mes résultats, ce serait donc l'acétate d'éthyle. Or le prof nous a clairement dit que le meilleur solvant est le butanol.

Je voudrais donc savoir quelle est mon erreur. Est-ce une erreur de calcul ? Une erreur de raisonnement ?

Merci d'avance à tous ceux qui prendront la peine de me répondre x)
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[sfnsfn2]

J'extraie alors 20 ml de ma solution de départ par 20 ml d'acétate d'éthyle, puis je récupère 10 ml de la phase aqueuse pour les doser par de la soude à 0.1 M. Je trouve une chute de burette égale à 8.9 ml.


Kd = C (solvant d'extraction) / C (solution à extraire) = 16.02 / (18.0 - 16.02) = 8.091.

Je refais le protocole d'extraction avec 20 ml de butanol et trouve cette fois-ci 7.7 ml de chute de burette de NaOH. Je calcule C₁ = 0.154 M = 13.86 g/l et trouve un Kd = 3.348

Or le prof nous a clairement dit que le meilleur solvant est le butanol.

bonsoir
d'après les volumes que tu as trouvé, c'est claire que s'il y a moins d'acide oxalique dans la phase aqueuse obtenue lors de l'extraction avec le butanol que celle extraite avec l'acétate d'éthyle, la quantité dans la phase organique (butanol) est plus élevée que l'acétate d'éthyle.

la formule est juste mais l'application ne l'est pas.

[jeanne08]

la remarque de sfnsfn2 est très pertinente
si tu poses Kd = concentration dans le solvant / concentration dans l'eau ... les valeurs numériques données sont les inverses de Kd ... donc le butanol permet d'extraire plus d'acide oxalique que l'acétate d'ethyle.

[invited12a76d3]

Merci à vous deux pour vos réponses, j'ai compris où était mon erreur ! Problème résolu !

[A voir en vidéo sur Futura]