Thermodynamique : pression, K, unités

[just-lucie144]

Bonjour, j'ai quelques petites questions à vous poser .. !
tout d'abord, quand le K d'une réaction vaut 6,5.10^5 pourquoi dit-on que la réaction est complete ? N'est-elle pas équilibrée ?

Ensuite, Quand delta H < 0 et delta s <0 comment est la réaction ? Totale, impossible ou équilibrée ?

Pour connaitre la conséquence d'une augmentation de pression, faut-il regarder le nombre de moles de réactifs par rapport aux produits ou alors le delta G ou delta H peut nous donner une information sur la conséquence ??

Pour delta H, delta S, delta G, quand doit-on mettre dans l'unité mol ?? Parfois on met, parfois on ne met pas.. :/

Merci beaucoup
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[jeanne08]

- quand une réaction a une grande constante on peut considerer que la réaction est quasitotale ( elle reste équilibrée mais il y a, à la fin , une concentration ou une pression partielle d'un réactif qui va etre très très faible ... mais pas nulle )
exemple : on melange un acide fort H+ avec une base forte en excès OH- . la réaction H+ + OH- est quasi totale et à la fin il ne reste presuqe plus de H+ ( le pH est basique , par exemple 10 donc (H+) = 10^-10)
-le critère est deltarG° = deltarH° - T deltarS° :.en gros : si deltarG° est <<0 la réaction se fait bien dans le sens gauche -> droite , si deltarG°est faiblement >0 ou faiblement <0 la réaction est équilibrée , si delarG° >>0 alors elle ne se fait quasi pas
tu remarquera que rien n'est bien précis ... et souvent il faut y regarder d'un peu plus près
si deltarH°<0 et deltarS°<0 alors deltarG° a quel signe ? on ne sait pas trop
- une augmentation de pression favorise le sens de réaction qui s'accompagne d'une diminution de volume ( on regarde si le volume des corps écrits dans le deuxième membre sont moins volumineux que les corps ecrits dans le premier membre de l'équation ) ex CO2 g + Cs = 2COg le volume de 2 mol de gaz est plus grand que le volume de 1 mol de gaz et 1 mol de solide
- un deltaH est une variation d'enthalpie entre un état initial et un etat final : cela s'exprime en J , deltaG en J et deltaS en J/K
- un deltarH accompagne une réaction chimique réalisée avec un avancement de 1 mol : unité J/mol . deltarG est en J/mol et deltarS est en J/K/mol
la définition exacte de deltarH est deltarH = dH /dx à T et P constantes , dx étant l'avancement ...

[just-lucie144]

Merci beaucoup pour tes réponses bien détaillées