bonjour
si quelqu’un peut m’aider sa serait sympa !
voila pour la synthèse d'un complexe ( chlorure de chloropentamminecobalt 3) =( co (NH3)5 Cl )Cl
ben au depart on a utilisè comme sel (co, cl2) après on ajout nh3 , h202 ect..... pour avoir la reaction
2 c0 (2+) +8 NH3 + 2 (NH4) (+1) + 2 cl (2-) +H202====== 2 ( co (NH3)5 cl ) (2+) + 2 H20
VOILA pour calculer le rendement et exactement pour calculer la masse théorique je bloque voici ce que je propose en dessous !!! donc si je me trompe
bon
on a utilisè 2 g de co,cl2
donc pour calculer la masse thèorique du complexe formè = M ( masse molaire du complexe formè) * 2g ( masse sel de depart co cl 2)/ M ( masse molaire de cocl2)
mais le problème c est que les coefficinet stochiometrique me joue des tours car depart on a 1 mol de co cl2 ( en + on a 1 seul co ) alors que dans coposè final on 2 mol de ( co (NH3)5 cl)(2+)!!!!
donc as que je multiplie la masse molaire du complexe (*2) a cause du coefficient stœchiométrique !!!! svp help !
bonjour,
je ne suis pas spécialiste, mais j'aurais tendance à dire que si tu as un dégagement de dichlore lors de ta réaction, t'es sauvé! ton calcul est ok, ton coef. stoe. est identique pour ton sel et ton complexe.
mais sinon.. je ne sais pas trop.
C.
PS: un petit effort sur l'orthographe / les fautes de frappe serait apprécié.. sauf si t'es étranger, dans ce cas on dit que c'est l'orthographe et t'es pardonné ;o)
merci co même ,mais bon j’hésite encore !
Inorganic Complex Synthesis: Preparation of Chloropentammine Cobalt(III) Chloride
In this lab, we will prepare the cobalt(III) complex chloropentammine cobalt(III) chloride. This requires a redox reaction since we begin with cobalt(II) that is oxidized via hydrogen peroxide to form the cobalt(III) specie. The final product is:
H3N H3N
NH3 NH3
2 Cl
Cl Co
NH3
(2+)
The product forms according to this equation: 2 CoCl2 • 6H2O + 4 NH4Cl + 8 NH3 + H2O2 2 [Co(NH3)5Cl)]Cl2 + 14 H2O
PROCEDURE
In a 125-mL Erlenmeyer flask, dissolve 15 mmol ammonium chloride in 12 mL of concentrated ammonium hydroxide (CAUTION! Do not breathe vapor. Do not come into contact. Work in hood!). To this solution add 7 mmol cobalt (II) chloride hexahydrate solid. Stir with a magnetic stirbar until all of the salt dissolves and a brown slurry is formed.
Pipet 1.5 mL of 30% hydrogen peroxide solution (CAUTION! Causes severe chemical burns) into a small test tube. While continuing to stir, add the hydrogen peroxide with a dropper, adding 1-2 drops every 15-30 seconds. Wait for the bubbling to subside after all of the peroxide is added. Obtain 7 mL of conc. hydrochloric acid (CAUTION!). Using a disposable dropper, add ~1 mL portions while maintaining continuous stirring; wait until the bumping subsides before adding subsequent portions.
Continue to stir and set the hotplate on a low setting. Using the hotplate, maintain a temperature of 80-85°C for 30 minutes. Next, allow the mixture to cool to room temperature. While waiting, cool 15 mL water and 10mL of 95% ethanol in an ice water bath. Once cooled, filter the product by vacuum filtration. Wash the product on the filter two times with about 5 mL of ice cold water, then two times with ice cold ethanol, then three times with acetone.
Set aside to dry and obtain mass of product. Calculate percentage yield, atom economy and e-factor
Voilà un procédé de préparation. Maintenant il faudrait voir pour écrire correctement CoCl2 et non pas co ,cl2 . Bonnes salutations
merci , c'est ce que je voulais savoir il ont le même coefficient stœchiométrique donc y aura aucun problème !
merci , c'est ce que je voulais savoir il ont le même coefficient stœchiométrique donc y aura aucun problème !
attention, l'équation de la réaction n'est pas exactement la même que celle que tu proposais..
il manquait bien chez toi 2 Cl- côté produits. ce n'est pas du dichlore qui se dégage, mais il joue le rôle de contre-ion du complexe (autant pour moi..). mais du coup ton équation n'est plus équilibrée car tu as deux charges positives côté réactif (2 NH4+)..
bref, il faut bien faire en sorte que ton équation soit équilibrée (éléments et charges) avant de te lancer dans les calculs en découlant.
C.
Il est vrai que l'équation est mal équilibrée ! Je n'ai pas trouvé d'autres explications ? Je serai heureux de connaître le méchanisme . Bonnes salutations.
donc la deuxième équation est différente de la mienne , mois le problème que je me pose mon produit de départ cocl2 et le produit final 2 ( co (nh3)5 cl))(2+)
donc j ai pas trouvé l’Équation qui me démontre que le produit de départ c est 2 mole !!!!!!!!!!
qu'est-ce que tu mets exactement pour faire ta réaction?
est-ce que ton sel est hydraté? à partir de quoi obtiens-tu NH4+, qu'est devenu son contre-ion dans ton équation?
regarde aussi les quantités que tu mets, ça peut éventuellement t'aider pour trouver les coef. stoe..
et merci pour le p'tit effort de frappe ;o) c'est appréciable.
