Bonjour,
Je dois déterminer la concentration de chrome 6 par spectrophotometrie.
pour cela, j'utilise la méthode de la droite d'étalonnage.
je prépare des solutions a partir de K2Cr2O7
est-ce que la concentration en cr6+ est la meme que celle en K2cr2O7
je pese une masse de k2cR2O7 et je complete mes fioles avec de l'eau distillée.
merci
Georgette
Je ne comprend pas ta question ? D'abord il faut écrire correctement K2Cr2O7 et non pas k2cR2O7
Bonjour,
1 mole de K2Cr2O7 te donnera deux moles de chrome VI donc les concentrations molaires ne seront pas les mêmes.
Dernière modification par Miss Hodgkin ; 25/11/2011 à 10h35.
"Les détails font la perfection, et la perfection n’est pas un détail", Vinci.
L'oxydant K2Cr2O7 renferme 2Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3. 1 mole de K2Cr2O7 = 6 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2Cr2O7 = 294g : 6 = 49g de produit / L ( = 1 équivalent )
L'oxydant K2CrO4 ( Chromate ) renferme 1 Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3 1 mole de K2CrO4 = 3 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2CrO4 = 194 : 3 = 64,7g de produit / L ( = 1 équivalent )
Une solution normale acidimétrique de K2Cr2O7 = 294g : 2 = 147g de produit / L
J'espère que vous avez compris. Je reste pour d'autres questions. Bonnes salutations.
L'oxydant K2Cr2O7 renferme 2Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3. 1 mole de K2Cr2O7 = 6 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2Cr2O7 = 294g : 6 = 49g de produit / L ( = 1 équivalent )
L'oxydant K2CrO4 ( Chromate ) renferme 1 Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3 1 mole de K2CrO4 = 3 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2CrO4 = 194 : 3 = 64,7g de produit / L ( = 1 équivalent )
Une solution normale acidimétrique de K2Cr2O7 = 294g : 2 = 147g de produit / L
J'espère que vous avez compris. Je reste pour d'autres questions. Bonnes salutations.
Merci beaucoup !!!!
