Bonjour,
Je dois déterminer la concentration de chrome 6 par spectrophotometrie.
pour cela, j'utilise la méthode de la droite d'étalonnage.
je prépare des solutions a partir de K2Cr2O7
est-ce que la concentration en cr6+ est la meme que celle en K2cr2O7
je pese une masse de k2cR2O7 et je complete mes fioles avec de l'eau distillée.
merci
Georgette
Je ne comprend pas ta question ? D'abord il faut écrire correctement K2Cr2O7 et non pas k2cR2O7
Bonjour,
1 mole de K2Cr2O7 te donnera deux moles de chrome VI donc les concentrations molaires ne seront pas les mêmes.
L'oxydant K2Cr2O7 renferme 2Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3. 1 mole de K2Cr2O7 = 6 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2Cr2O7 = 294g : 6 = 49g de produit / L ( = 1 équivalent )
L'oxydant K2CrO4 ( Chromate ) renferme 1 Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3 1 mole de K2CrO4 = 3 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2CrO4 = 194 : 3 = 64,7g de produit / L ( = 1 équivalent )
Une solution normale acidimétrique de K2Cr2O7 = 294g : 2 = 147g de produit / L
J'espère que vous avez compris. Je reste pour d'autres questions. Bonnes salutations.
L'oxydant K2Cr2O7 renferme 2Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3. 1 mole de K2Cr2O7 = 6 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2Cr2O7 = 294g : 6 = 49g de produit / L ( = 1 équivalent )
L'oxydant K2CrO4 ( Chromate ) renferme 1 Cr par molécule qui passe en solution acide de +6 à +3 1 mole de K2CrO4 = 3 équivalents d'oxydant
Une solution normale de K2CrO4 = 194 : 3 = 64,7g de produit / L ( = 1 équivalent )
Une solution normale acidimétrique de K2Cr2O7 = 294g : 2 = 147g de produit / L
J'espère que vous avez compris. Je reste pour d'autres questions. Bonnes salutations.
Merci beaucoup !!!!
