Bonjour,
J'aimerai savoir pourquoi un éther a un point d'ébullition plus élevé qu'un alcane, un éther présente une molécule d'oxygène incluse dans une chaîne carbonée mais ne présente pas de liaison H et un alcane n'a pas de liaison H car il ne présente pas de molécule d'oxygène.
Il devrait rester les liaisons de Van der Waals mais leurs points d'ébullition devraient être presque identiques mais pourtant l'éthoxyéthane bout à 35C° alors que le butane bout à -0,5C°.
bonjour,
la présence de l'atome d'oxygène provoque l'apparition de dipôles permanent (forces de keesom) alors qu'il n'existe que des dipoles induit (london) pour les alcanes.
ainsi des interactions entre ces dipôles sont plus fortes dans l'éther puisqu'ils n'existent pas dans le butane.
en résumé: ether => interactions de Keesom, Debye et London
et alcane => interactions de London seulement.
Merci !
Et donc pour un alcool, il y a les interactions de London, de Debye de Keesom en plus de la liaison hydrogène ?
De plus, pourquoi n'y a-t-il pas de liaison H sur un éther alors qu'il y en a une sur un alcool ?
ouiEnvoyé par Gary1er
il n'y a pas de liaison H sur un éther car pour ce type de liaison tu as besoin d'un accepteur de liaison H (les doublets libres de l'O par exemple) et d'un donneur de liaison H (H relié à un hétéroatome N, O ou F) qui n'existe pas dans l'éther éthylique par exemple.
Je comprends mieux maintenant ! Merci pour les indications
