Oxydo-réduction :(

[invite7e8bc75f]

Bonjour!

J'ai un TP sur le titrage de la vitamine C et on me demande d'identifier les composés oxydés et réduites du système. Or, j'ai fait des recherches et j'ai seulement trouvé des infos sur comment équilibrer la réaction d'oxydoréduction etc.. et cela ne réponds pas à ma question.

J'ai deux réactions :

IO₃^- + 8 I^- + 6 H⁺ <-> 3 I₃^- + 3 H₂O

C₆H₈O₆ (Vitamine C) + I₃^- -> C₆H₆O₆ (Acide déhydroascorbique) + 2 H⁺ + 3 I^-

Par des recherches, j'ai trouvé que la vitamine C devient en acide déhydroascorbique par une réaction oxydation. Cela me permet de dire que I₃^- devient I^- par réduction. Mais on m'a dit qu'il y a une réaction de réduction si le produit final à une charge plus basse qu'au départ car elle perd des électrons. Or, je vois que cela ne s'applique pas à I₃^- qui devient I^-. Alors ca ma tout mélangé

Pour la première réaction, je n'étais pas capable de trouver la réaction d'oxydation et de réduction

Je vous demande votre aide!
Merci
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Il faut déterminer les nombres d'oxydation de tous les atomes de la réaction.
Normalement, dans chaque réaction, un des atomes va voir son nombre diminuer (il subit une réduction) et un va voir son nombre augmenter (il subit une oxydation).

[invite7e8bc75f]

Alors, cela me permet de dire que dans :

C6H8O6 (Vitamine C) + I3- -> C6H6O6 (Acide déhydroascorbique) + 2 H+ + 3 I-

C6H8O6 (Vitamine C) -> C6H6O6 (Acide déhydroascorbique) (Oxydation)
I3- -> 3 I- (Réduction)

Pour la première formule :

IO3- + 8 I- + 6 H+ <-> 3 I3- + 3 H2O

IO3- + 8 I- -> 3 I3- (Oxydation?)
Est-ce qu'il y a une réduction dans cette formule?

[inviteb836950d]

Il faut que tu écrives les demi réactions d'oxydo-réduction.
Par exemple :

C₆H₈O₆ --> C₆H₆O₆ +2H⁺ +2e^-
et
I₃^-+2e^- --> 3I^-

Si tu te débrouilles pour avoir le même nombre d’électron à droite et à gauche, tu pourras additionner les 2 demi réactions.

Pour la première réaction tu as donc 3I^- --> I₃^-+2e^- qu'on a déjà vue.
l'autre réaction est donc
IO₃^- --> I₃^-
qu'il te reste à équilibrer (avec de l'eau, des H⁺ et des électrons)...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7e8bc75f]

Comment on sait le nombre d'électrons qu'on a besoin ou libérés?

Pour l'instant cela me donne :
3IO3- + 18 H+ + 1e- -> I3- + 9 H2O

Mais pour répondre a ma question du TP. Le IO3- devient I3- par oxydation? Parce que l'iode passe de 5+ à 1- n'est ce pas?

[inviteb836950d]

c'est facile, les électrons doivent équilibrer les charges

[invite7e8bc75f]

D'accord, je suis arrivé à la formule de départ en les additionnant mais cela ne réponds pas à ma question. xD Je sais pas en quoi le fait de diviser ma formule en 2 pour le re-additionner me permet de savoir quel composant subi une oxydation et quel composant subi une réduction. ;x

[inviteb836950d]

D'accord, je suis arrivé à la formule de départ en les additionnant mais cela ne réponds pas à ma question. xD Je sais pas en quoi le fait de diviser ma formule en 2 pour le re-additionner me permet de savoir quel composant subi une oxydation et quel composant subi une réduction. ;x

1- ta formule en #5 est fausse, les charges ne sont pas équilibrées.
2- le composé qui subit une oxydation perd des électrons, celui qui subit une réduction gagne des électrons.

[invite7e8bc75f]

1- ta formule en #5 est fausse, les charges ne sont pas équilibrées.
2- le composé qui subit une oxydation perd des électrons, celui qui subit une réduction gagne des électrons.

Oui j'ai oublier de le mentionner. C'est 3 IO3- + 18 H+ + 16 e- --> I3- + 9 H2O

Donc si une réduction gagne des électrons, alors dans la formule

3 IO3- + 18 H+ + 16 e- --> I3- + 9 H2O

Le IO3- devient I3- par réduction car elle a gagné des électrons?

Et

3I- --> I3-+2e-

est une oxydation?

Donc, en faite, on se fit sur quel côté les électrons sont présents?

[invite8e8e2322]

Oui, exactement.