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Oxydo réduction

  1. #1
    fitzcod

    Oxydo réduction

    Bonjour,

    Je poste parce que j'a un petit soucis sur l'application d'une formule:

    (J'enlève tout le blabla inutile) On donne E°(Cr2O7 2- / Cr 3+) = 1,33 V et E°(CH3COOH / CH3CH2OH) = 0,11 V

    La question précédente était de choisir parmi plusieurs réponses celles correspondant à la bonne équilibration de l'équation, qui pour moi est celle-ci: 2Cr2O72-+16H++3CH3CH2OH->4Cr3++3CH3COOH+11H2O



    Ensuite vient la question sur laquelle je bloque:
    On réalise l'expérience dans le cas où toutes les concentrations sont molaires et le pH est ajusté à 1. Quel est le potentiel à l'équivalence du dosage ?
    On pourrait alors dire 5Eeq=3E°(Cr2O72-)+2E°(CH3COOH)
    En faisant l'ensemble des calculs je trouve a la fin 0,734V. C'est justement l'une des réponse a ce QCM (0,73). Mais je suis pas sur du tout de ce que j'ai fait. Quelqu'un pourrait confirmer ou non cette réponse?
    Merci

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Recof

    Re : Oxydo réduction

    Citation Envoyé par fitzcod Voir le message
    La question précédente était de choisir parmi plusieurs réponses celles correspondant à la bonne équilibration de l'équation, qui pour moi est celle-ci: 2Cr2O72+16H++3CH3CH2OH>4Cr3++3 CH3COOH+11H2O
    Bonjour,
    il ne m'étonne pas que vous soyez bloqué à la question suivante sachant que votre première réponse est fausse.
    Effectivement votre réaction n'est pas équilibrée.
    Vous avez 2Cr2 en réactifs soit 4Cr et 4Cr3 en produits soit 12Cr.
    Il n'y a pas besoin d'aller plus loin...
    Cordialement, Recof

  4. #3
    fitzcod

    Re : Oxydo réduction

    Désolé de m'etre mal fait comprendre mais étant nouveau je ne connaissais pas la methode pour mettre en facteur. L'equation est alors:

    2Cr2O72-+16H++3CH3CH2OH->4Cr3++3CH3COOH+11H2O

    Merci quand meme pour votre réponse

  5. #4
    Recof

    Re : Oxydo réduction

    Oh oui...
    C'est plutôt a moi d'être désolé...
    Comment n'ai-je pas remarquer que Cr3 n'existe pas je suis désolé.
    Et donc pour ton équation elle est juste. On a donc bien 3*1,33+2*0.11=5*Eeq.
    D'où Eeq=(3,99+0,22)/5
    Donc Eeq=4,21/5 = 0,842V

    Voilà. Je ne crois pas qu'il y ai d'erreur a par si tes Eo sont fausses.
    Cordialement, Recof

  6. #5
    fitzcod

    Re : Oxydo réduction

    Merci beaucoup pour cette confirmation recof. La différence dans notre resultat tient certainement du fait que vous avez oublié de prendre en compte le pH qui ferait qu'a la fin nous tomberions sur le meme résultat.
    Encore merci

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