Calcul de pH et d'un Volume à ajouter

[invitea2b8e2a7]

Bonjour j'aurais besoin de votre aide car je n'ai pas trop confiance en mes calculs pour cet exercice ^^

Quel volume de NaOH 1,5M faut-il ajouter pour titrer 0,75équivalents relatifs de 200ml d'un solution d'acide acétique 1mM ? Si l'on ajoute ensuite de l'eau
pour porter le volume total à 1litre quel est le pH de cette solution finale ?

résolution :
première partie :
- pour titrer 0,75 eq rel de 200ml de CH3COOH 1mM
0,15mmoles de CH3COOH par 0,1125x1,5 = 0,17mmoles
Donc le volume de NaOH à ajouter est de 0,1125ml


Deuxième partie :
- 200ml de CH3COOH 1mM + 0,1ml de NaOH 1,5M + 799,9 ml d'H2O
0,2mmoles H+ par 0,17mmoles de OH-
il reste 0,03 mmoles

pH = 4,75 + log 3x10-5

comme je l'ai dit je n'ai pas trop confiance en mon calcul étant donné la réponse finale que je trouve ^^

Merci de votre aide
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[moco]

On aimerait bien comprendre d'où viennent les valeurs numériques que tu cites.
Mais, ceci dit, trouver un pH de l'ordre de 9 pour une solution d'acétate de sodium me paraît raisonnable.

[invitea2b8e2a7]

Pour la première partie il me faut 0,75 eq donc j'ai pris 3/4 0,15mmoles de CH3COOH ce qui me donne un volume de NaOH à ajouter de 0,1125ml
Ce n'est pas juste ?

Pour la deuxième partie j'ai du calculer le nombre de mmoles de NaOh dans 0,1125ml
0,1125 x 1,5 = 0,17 mmoles


mais je ne suis pas très certaine de moi pour cet exercice ...

Merci de votre réponse