bonjour, j'ai un calcul en chimie que je n'arrive pas a resoudre.
Quelle est la temperature obtenue lorsqu'on mélange 150g de glace a 0°C avec 300g d'eau a 50°C? (c= 4,18 kJ.kg-1.K-1 , delta H fusion= 6,01 kJ.mol-1)
la réponse doit etre 6,7°C
merci pour votre aide.
il n'y a pas de loi de Hess la dedans ... on va simplement écrire que le mélange n'échange pas de chaleur avec l'exterieur donc que la chaleur cédée par l'eau qui se refroidit est captée par la glace qui fond et se réchauffe
- caleur cédée par l'eau qui passe de 50 à t°c : 0,3 *4,18*(50 -t) kJ
- chlaleur captée par la glace qui fond : 150/18 *6,01 kJ
- chaleur captée par l'eau de fusion de la glace qui se réchauffe de 0°C à t°C : 0,150*(t - 0 ) kJ
La température finale sera T. la quantité de chaleur cédée par l'eau chaude sera : Q1 = cmDeltaT = 0.3 kg · 4.18 kJ/kg · (50 - T) = environ 60 - 1.3 T. Fais le calcul précis ! On ne va pas faire tout le travail.
Cette chaleur Q1 va servir à faire fondre la glace et à chauffer l'eau obtenue.
Calcule combien il y a de moles d'eau H2O dans 150 g glace. Cela doit fait à peu près 8 moles. Pour faire fondre environ 8 moles de glace, il faut une chaleur Q2 qui vaut à peu près Q2 = 8 mol · 6.01 = à peu près 50 kJ. Fais le calcul exact !
Pour chauffer de 0°C à T les 150 g eau froide obtenue, il faut Q3 = 0.15 kg · 4.185 T = environ 0.6 T. Fais le calcul exact
Tu poses ensuite : Q1 = Q2 + Q3. Tu obtiens une équation à une inconnue, T. Tuz la résous. Et tu trouves T.
Salut.
La chaleur absorbée par la glace pour (i) fondre puis (ii) atteindre la température finale x est égale à la chaleur fournie par l'eau à 50°C pour atteindre la température x.
DQ = m.c.DT
Pose une équation avec à gauche la chaleur du système glace et à droite de l'eau à 50°C (l'inconnue x est la température finale).
N'oublie pas la chaleur qu'absorbe la glace pour fondre.
Attention à l'homogénéité des unités (kg, kJ, °C).
Bonjour, merci a vous 3 pour votre aide, j'ai compris la faute que j'ai faite.merci
