cinétique chimique : trouver t(1/4)

[invite45607188]

Bonjour, dans un exercice, je dois choisir entre plusieurs propositions me proposant la formule de t(1/4), sachant que j'ai dans un premier cas une réaction d'ordre 1 et dans un deuxième cas une réaction d'ordre 2. La réaction est du type A donne B+C. Je ne vois pas comment faire, quelle formule générale utiliser...
Je sais que les réponses sont :
- pour l'ordre1 : t1/4 = 1/k * ln(4/3)
- pour l'ordre 2 : t1/4 = 1/3KC0
Sachant que C0 est la concentration initiale de A.

Merci par avance d'éclairer ma lanterne !
Bon dimanche.
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[sfnsfn2]

bonsoir la réponse est la même que la méthode pour trouver le t1/2

[invite45607188]

Merci mais j'aurais voulu que l'on m'explique en détail.
La formule pour t1/2 est bien précise je ne vois pas comment l'adapter. Merci de votre aide.

[jeanne08]

soit la réaction A-> ... la concentration en A est notée C et on a -dC/dt = kC^n
au temps t=0 la concentration en A est C0
au temps t1/4 on a consommé le quart de A donc C= 3/4C0
- si n = 1 on a LnC/C0 = - kt
- si n=2 alors 1/C -/C0 = kt
dans chaque cas tu regardes la valeur de t1/4 en faisant C= 3/4C0

[A voir en vidéo sur Futura]