Atomistique : étude du brome

[invite49f9b9ef]

Bonjour à tous. Voici un exercice que j'ai à faire et je bloque sur quelques questions. Merci aux âmes charitables qui voudront bien m'aidé !

1) Donner la structure éléctronique du brome (Z=35), préciser ses électrons de valence et sa représentation de Lewis.
2)On étudie le dibrome
a) Donner le diagramme énergétique de la molécule du dibrome en se limitant aux électrons de valence, préciser l'indice de liaison et le caractère magnétique.
b) Donner sans nouveau diagramme, la config électronique de Br(2)+, Br(2)- et Br(2)* (=premier état excité de Br2)
c) En déduire leurs indices de liaisons et leurs caractères magnétiques.

3)a) Préciser la polarité de chacune des molécules : FBr, ClBr,IBr.

Attribuer à chacune sa longueur de liaison parmi : 247pm, 214 pm et 176 pm.
Préciser le sens du moment dipolaire de FBr.




J'ai réussi à faire la question 1, 2(a). Par contre pour le reste je ne sais pas par où commencer, je n'ai pas d'idée.

Merci pour votre aide !
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[moco]

Br₂⁺ et Br₂^- ont tous deux un électron célibataire : ils sont magnétiques tous les deux.
Br₂* est magnétique, car il possède deux électrons non apariés, un sur chaque orbitale.

[invite49f9b9ef]

Pour leur configuration électronique je fais comment ?
Pour Br2+, je prends Z=70, ce qui nous donne : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 pour Br2. Mais comme c'est Br2+, ça nous donne : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f13
Est-ce que je peux faire ça ?

Et comment calculer l'indice de liaison sachant que le formule est la suivante :
i.l= 1/2 * (nombre d'e- des OM liantes - le nombre d'e- des OM antiliantes)

???

[moco]

Ce qu'il faudrait savoir, c'est si tu considères l'atome de Brome chargé 2+ ou la molécule Br2 chargée +. On n'arrive pas à le savoir d'après ce que tu écris, comme tu n'utilises ni indice ni exposant. Mais je te signale que tu peux le faire en utilisant le mode "Aller en mode avancé" qui paraît sur ton écran à droite en bas de la zone d'écriture.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite49f9b9ef]

Pour Br₂⁺ :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p6 6s² 4f¹²

Pour Br₂^- :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p6 6s² 4f¹⁴ 5d²

Etes vous d'accord ?

[jeanne08]

non cela ne va pas du tout
tu dois représenter le diagramme des orbitales molécualires externes de la molecule Br2 et des ions Br2 + et Br2 - . Ce diagramme d'OM est analogue à celui de O2 . ON combine les OA 4S et 4P des 2 atomes Br que l'on rapproche et on obtient les OM par ordre croissant : sigmas , sigmas*, sigmaz, pixet piy, pix* et piy*, sigmaz* et tu as
- pour la molécule Br2 14e à mettre : sigmas2 ,sigmas* 2, sigmaz 2 , pix2 et piy2 ,pix*2 et piy*2 indice de liaison : (8-6)/2 =1 et tous les electrons sont par 2 ( diamagnétique)
-pour Br2+ tu as 13 e à mettre donc cela se terminera par pix* 2et piy* 1 donc indice de liaison 1.5 et 1 e non apparie ( paramagnétique)
-pour Br2- tu as 15 e- à mettre donc tu le mets sur sigmaz* et l'indice de liaison est 1/2 et paramagnétique

Il faut bien entendu que tu regardes ton cours sur les diagrammes d'orbitales moléculaires obtenues par la methode CLOA

[invite49f9b9ef]

Ah oui merci beaucoup, ça va tout de suite mieux. Ce qui m'a induit en erreur c'est dans la consigne quand il nous mettent "sans nouveau diagramme", j'ai pas pensé à l'inspirer du diagramme que j'avais fait à la question prédédente. Mais par contre je vois toujours pas ce qu'ils veulent qu'on dise par donner la configuration électronique ...

[jeanne08]

La configuration electronique d'une molécule ( ou d'un ion ) est sigmas 2 , sigmas* 2 , etc ( tout comme la configuration electronique externe de Br est 4s 2 4p5 ) . Tu indiques, par ordre croissant, le nom de chaque OM avec en exposant le nombre d'electrons qui s'y trouve .