carastéristique d'une solution tampon
Bonjour,
J'ai fait la correction de cet exercice (pièce jointe), et je ne comprend pas pourquoi on utilise 0.5 mol.l au lieu de 1mol.l comme dit dans l'enoncé :
on melange 50ml d'une solution aqueuse à 1mol.l-1 d'acide ethanoique et 50ml d'une solution aqueuse à 1mol.l-1 d'éthanoate de sodium.
calculer le pH de cette solution.
Merci d'avance
Si tu mélanges 50 mL d'une solution acide à 50 mL d'une solution qui n'est pas un acide, le nombre de moles d'acide qui était dans ta solution initiale se retrouve maintenant dissous dans 100 mL, donc dans un volume 2 fois supérieur. En conséquence, une fois le mélange fait, la concentration de l'acide se trouve divisée par 2.
Pourtant on divise bien la concentration en CH3COO- aussi... la base conjuguée de CH3COOH ?
