calcul du pH d'un acide très faible

[invite4c458d0e]

Bonjour tout le monde,

j'aimerais savoir: comment sait on qu'on doit faire le rapport x/y?



Calcul du pH d*’une solution 0,1M d’un acide HA de pK = 12

R: HA + H2O A- + H3O+
[ ] a-x x x
H2O + H2O H3O+ + OH-
[ ] y y


B: [HA] = a-x~0,1 [OH-] = y [A-] = x [H3O+] = x + y


Kw =[H3O+] [OH-] = 10-14 KHa= [H3O+] [A-]/ [HA]= 10-12

du rapport -> HA donne 10x plus de H+ que l*’eau

y/x= [OH-]/[A-]= Kw/KHa [HA]= Kw/KHa.a=0.1

de la dissociation de l'acide x=[A-]= KHa [HA]/[H3O+]= KHa a/x+y = KHa a/ x(1+Kw/KHa a )

x=[A-]= la racine carrée de KHa a / 1+Kw/KHa a = la racine carrée de KHa a/1+0.1

on obtient donc comme réponses
x= [A-]=3.015*10-7M
y=[OH-]=3.01*10-8M
x+y=[H3O+]=3.316*10-7M

et le Ph = 6.48

Voilà en fait ce que j'aimerais savoir: comment sait on qu'on doit faire le rapport x/y

Merci d'avance
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[moco]

Désolé, mais ton texte est illisible. Il faut mettre des points et des virgules ici et là. Je recopie, à titre d'exemple, une de tes phrases incompréhensibles :
B: [HA] = a-x~0,1 [OH-] = y [A-] = x [H3O+] = x + y
En lisant cela, on ne sait pas si 0,1 doit être multiplié par [OH-] ou non, et si y doit être multiplié par [A] ou non, etc.

[ArtAttack]

Un peu de rigueur dans les calculs aussi...
= KHa a/x+y = KHa a/ x(1+Kw/KHa a ) ==> je comprends rien

[jeanne08]

je ne vois pas l'interet, dans ce cas, de se demander comment est le rapport (OH-)/(A-)
On pose (H3O+) =h
On a les réactions :
AH + H2O = A- + H3O+ avec AH quasi intact donc (AH) = a mol/L
2H2O = OH- + H3O+ avec (OH-) = 10^-14/h

et qui découle des deux réactions précédentes ( ou de la neutralité electrique) : h = (A-) + (OH-) donc (A-) = h -10^-14/h
On remet tout ça dans Ka et on arrive à une équation de degré 2 qui n'a qu'une racine positive ... donc on trouve h sans se poser de question inutile !

[A voir en vidéo sur Futura]