Calcul pH acide fort acide faible

[invite382df086]

Bonjour,

En faisant un exercice, j'ai un doute pour calculer le taux d'avancement de l'acide faible...
Voici l'énoncé, on mélange 600 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (3,0* 10^(-2) ) avec 400 mL d'une solution d'acide acétique (5,0* 10^(-2)).
Calculer le pH de la solution, la concentration des especes et déterminer le taux d'avancement de l'acide faible.

L'acide fort impose son pH: on obtient après calcul pH= 1,52
(Pour les concentrations, on trouve (H3O+) = 0,018 mol/L = (Cl-) et (CH3COOH)= 0,020 mol/L.)

J'ai trouvé pour le taux d'avancement de l'acide faible une valeur de 2,94% mais je ne suis absoluement pas sure de mes calculs
Pour cela, j'ai calculer le pH de l'acide faible puis je l'ai remplacé dans la formule T= (xf/V) / (xmax/V) = 10^(-pH)/ C...
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[jeanne08]

Je ne fais pas de calculs ... ( pas de calculette sous la main )
- l'acide fort impose le pH du mélange , la concentration en H+ est 0,03*0,6 = 0,018 mol/L et le pH est - log(H+)
- par ailleurs Ka de l'acide ethanoique noté AH , valeur que l'on a du te donner, est vérifiée donc Ka = (H+) *(A-)/(AH) avec (H+) = 0,018 mol/L et (AH) = 0,05*0,4 = 0,02 mol/L donc on trouve (A-) .
Le degré de dissociation de l'acide faible AH est donc la proportion de AH transformé en A- c'est à dire (A-)/((AH)+(A-) )= (A-)/ 0,02