pH d'une solution aq. Phénol ???
Quel est le pH d’une solution aqueuse de phénol 1,00 x 10-4 M (Ka = 1,00 x 10-10)
La dissociation du phénol dans l’eau est bien : -OH <-> -O- + H+
en négligeant la dissociation de l’eau d'une part puis en tenant compte de la dissociation de l’eau...???
Pourquoi je n'y arrive pas ?? Merci Merci à l'avance !!!
bonsoir
sans tenir compte de la dissociation de l'eau, tu écris la définition du Ka et la conservation de la matière
souci ?
je designe le phénol par AH
1) on néglige l'action de l'eau sur l'eau donc on ne tient compte que de la seule réaction du phénol sur l'eau1) AH + H2O = A- + H3O+ qui se fait mal d(donc AH est quasi intact donc (AH) =10^-4) qui produit autant de A- que de H3O+ ... on remet cela dans Ka ...
2) On tient compte de la dissociation de l'eau donc on a , à la fois la réaction (1) et la réaction (2) 2H2O = OH- + H3O+ ( qui marche mal aussi) donc AH est toujours quasi intact mais on a la relation (H3O+) = (A-) + (OH-) ... on sait aussi que (OH-) = 10^-14/(H3O+) ... etc ...
Tu verras qu'il est impératif , ici, de tenir compte de la dissociation de l'eau ...
Re : pH d'une solution aq. Phénol ???
Merci Jeanne08. La réponse est claire mais côté équation mathématique, remettre ça dans l'équation...j'ai de la difficulté et je n'arrive pas à la réponse supposée.
Est-ce que ça t'embêterais de me le faire détaillé ??!! J'espère que non car il y a une tonne de problème du genre et celui-ci semble le plus simple.
Merci merci merci !
Je designe par h la concentration en H3O+ et pH = - log h
Ka = (A-)*h/(AH)
- premier cas : on néglige l'action de l'eau sur l'eau donc on a (A-) = h et (AH) = c = 10^-4 . On remet cela dans Ka et on a Ka = h*h/c ...
- deuxième cas : on tient compte de l'action de l'eau sur l'eau et on a (A-) + (OH-) = h or (OH- ) = 10^-14/h donc (A-) = h-10^-14/h et on remt cela dans Ka : Ka = h*(h-10^-14/h)/c =(h*h-10^-14)/c et on trouve h
