le plan de la feuille (l'écran...) est un plan de symétrie.
16/12/2011, 18h28
#3
Shakyra
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Re : plan de symetrie
Desolé mais je ne vois pas comment faîtes vous?
19/12/2011, 10h40
#4
CoucouHibou
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Re : plan de symetrie
Bonjour,
je pense que ça risque d'être compliqué d'expliquer comment on fait puisque globalement on imagine la molécule en 3D.
Ici, le chimiste débutant est sensé savoir qu'une double liaison forme une structure plane. On imagine alors la molécule avec son squelette carboné dans le même plan que celui imposé par la double liaison. On met aussi les oxygènes dans ce plan, et on "voit" alors que de part et d'autre de ce plan, les substituants sont les mêmes.
On peut aussi essayer de représenter la molécule en représentation de Cram, connais-tu cette représentation ? Parce que dans ce cas, je te conseille de représenter la formule développée de cette molécule en représentation de Cram, en faisant bien attention à ne lier les carbones et les oxygènes que par des traits continus (tu "imposes" ainsi qu'ils soient dans le plan de la double liaison), et tu verras que pour chaque substituant qui part vers l'arrière, tu auras le même vers l'avant...
Cordialement,
Hibou
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
21/12/2011, 09h11
#5
Shakyra
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Re : plan de symetrie
Merci bcp je comprends mieux, mais donc dans ce cas là où est le pan de symetrie? j'ai toujours du mal à le voir, il n'y a pas exactement les mêmes composés en double car il y a un "O" tout seul.
Cordialement
21/12/2011, 09h21
#6
philou21
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Re : plan de symetrie
Il y a 13 atomes "tout seuls"...
mais comme ils sont situés dans le plan de symétrie c'est pas grave, non ?
21/12/2011, 10h59
#7
Shakyra
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Re : plan de symetrie
D'aprés toi, si c'est pour parler comme ça c'est pas la peine de repondre, aurevoir