Bonjour à tous,
j'ai un exercice où je suis bloqué. Voici l'énoncé:
Calculer les solubilités (en mg/L) de:
a) Cu(2+) à pH 7,6,5,4
b)Al(3+) à pH 7,6,5,4,3
Je pense qu'il faut utiliser le Ks. Cependant, faut-il que je prenne le Ks du Cu(OH)2?
Puis il faudrait à mon avis calculer [Cu(2+)] en fonction du pH, mais je ne vois pas du tout comment faire.
Pourriez vous m'aider???
Du pH, tu peux obtenir [HO-], ensuite tu sais que [HO-]^2 +[Cu2+]=Ks.
Tu connais Ks, tu connais [HO-], tu cherches [Cu2+]...
Mais fais attention aux unités, tu veux la concentration en mg/L, et non en mol/L...
Ces exercices sont des calculs de solubilités en solution saturée donc le produit de solubilité est verifié.
La question posée est : quelle est la solubilité en mol/L ( puis en mg/L ) de Cu2+ dans une solution de pH fixé par un tampon ou encore combien de Cu2+ contient une solution saturée en Cu(OH)2 dont le pH est fixé par un tampon ?
Le tampon fournit les OH- nécessaires ... et on a toujours (H3O+)(OH-) = 10^-14 ( produit ionique de l'eau ). Le produit de solubilité de l'hydroxyde Ks est verifié ... on peut donc calculer la concentration en Cu2+
Merci pour vos réponse.
Je devrai pouvoir me débrouiller pour faire l'exercice.
Bonne soirée
bonjour j'ai un problem comment calculer la solubilité totale s de zn(OH)2 en fonction du PH de la solution . on a K1 et K2 de deux réactions. et merci
Lorsque Zn(OH)2 se dissout dans une solution de pH connu fixé par un tampon, on a, en solution, deux espèces du zinc : Zn2+ et Zn(OH)4 2- ( noté aussi ZnO2 2- ) . La solubilité est s = (Zn2+) + ( Zn(OH4) 2-) . Les deux produits de solubilité sont vérifiés.
