Bonjour, pourriez vous m'expliquer comment procéder ?
On mélange 40 ml de AgNO3 0,1M et 10ml de NaBr 0,15M
Trouvez [Ag+] et [Br-] en solution.
Je vois bien qu'il y a un précipité d'AgBr mais je ne vois pas comment calculer les concentrations..
Je dois trouver [Ag+]=0,05 M et [Br+]=1.10-11 M
Merci
Bonjour.
Tu détermines les quantités initiales de chacun des réactifs (n=CxV).
Ensuite, comme tu l'as constaté, il y a réaction entre Ag+ et Br- donc la quantité finale peut s'établir à l'aide d'un tableau d'avancement par exemple...
La réaction ne semble pas totale puisqu'il reste des Br- selon la réponse que tu proposes.
N'y aurait-il pas un "Ks(AgBr)" dans l'énoncé ?
Duke.
EDIT : Ce serait plutôt "solubilité de AgBr" le titre, non ?
Dernière modification par Duke Alchemist ; 19/12/2011 à 16h41.
Re-
On oublie le tableau d'avancement qui ne sert à rien ici en fait.
Si on connais le Ks (qui est très petit) et son expression et si on note s la solubilité de AgBr, on peut écrire la relation entre s et Ks qui mène à une équation du second degré en s dont une seule solution est possible (suite au contexte).
Duke.
J'ai tous les Ks répertoriés dans des tables oui. Et pour le titre, y a t-il moyen de modifier ou est-ce trop tard ?
Je ne comprend pas ou on peut avoir une équation du second degré.. Je ne vois qu'une seule équation qui serait : Ks=s².. Mais c'est pas ça.. Pourriez tu me détailler ? merci
on mélange des ions Ag= et des ions Br- . On fait donc la réaction quasitotale : Ag+ + Br- -> AgBr solide
au départ on met , dans 50 mL , 0,04*0.1=0.004 mol de Ag+ et 0.01*0.15=0.0015 mol de Br-
l'idée de faire un tableau d'avancement est bonne : il reste (0.004-x) mol de Ag+ et (0.0015 -x) mol de Br- donc (Ag)=(0.004-x)/0.05 et (Br) =(0.0015-x)/0.05 et Ks = (0.004-x)*(0.0015-x)/0.05^2 très petit
On ne va pas résoudre cette équation du deuxième degré car ... x est forcement très voisin de 0.0015 donc il reste une concentration en Ag+de(0.004-0.0015)/005 =0.05 mol/L et on calcule directement la concentration en Br- , très petite, avec Ks
Merci beaucoup Jeanne
