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Solution de AgNO3



  1. #1
    fadwa

    Solution de AgNO3


    ------

    SALUT? je voudrais savoir comment preparer un litre solution de AgNO3 0.1N a partir de Ag metal, MERCI POUR VOTRE AIDE

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    tomj

    Re : solution de AgNO3

    Salut,

    Du "Ag metal", tu veux dire que tu as de l'argent pur? Dans ce cas, tu ne pourras pas préparer de solution de nitrate d'argent AgNO3. Précise ta question s.v.p.

  4. #3
    tail

    Re : solution de AgNO3

    Bonsoir
    La masse moleculaire de l'argent est 107.86
    une solution 0.1N doit en contenir 10,8g/l
    A priori la question est theorique?
    On pourrait attaquer 10.786 g d'argent pur avec de l'acide nitrique dilué, et completer à 1 litre avec de l'eau distillée.
    Suivant l'utilisation de la solution voir si l'exces d'acide est génant.

  5. #4
    fadwa

    Re : solution de AgNO3

    oui , en fait la question est theorique, et je crois que la solution est d'utiliser l'acide nitrique mais je crois qu'on aura pas un volume precis de l'acide nitrique utilisé

  6. #5
    tail

    Re : solution de AgNO3

    bonsoir
    tu as demandé une solution de nitrate d'argent 0.1 N
    en general on s'interesse à Ag+ et les autres ions sont secondaires, s'ils ne genent pas; si l'on dispose d'argent pur c'est valide.

    Autrement à partir de l'argent on peut attaquer à l'acide nitrique dilué puis cristalliser le nitrate d'argent éventuellement le recristalliser dans l'eau (attention aux pertes) le secher puis peser la masse (16.987g) et dissoudre dans l'eau.
    C'est grossierement le mode de preparation du nitrate d'argent

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    fadwa

    Re : solution de AgNO3

    Citation Envoyé par tail Voir le message
    bonsoir
    tu as demandé une solution de nitrate d'argent 0.1 N
    en general on s'interesse à Ag+ et les autres ions sont secondaires, s'ils ne genent pas; si l'on dispose d'argent pur c'est valide.

    Autrement à partir de l'argent on peut attaquer à l'acide nitrique dilué puis cristalliser le nitrate d'argent éventuellement le recristalliser dans l'eau (attention aux pertes) le secher puis peser la masse (16.987g) et dissoudre dans l'eau.
    C'est grossierement le mode de preparation du nitrate d'argent
    merci infiniment pour l'information

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  10. #7
    moco

    Re : Solution de AgNO3

    Attention.
    Ce n'est pas aussi facile que Tail a l'air de le dire. J'ai fait plusieurs fois cette opération. Le calcul est exact. Mais l'opération est délicate.
    En effet,
    1. Il faut prendre de l'acide nitrique concentré chaud. Si non l'attaque est très lente.
    2. La réaction dégage des quantités importantes de NO2, qui est un gaz lourd, brun, nauséabond et toxique ! Travailler sous bonne ventilation !
    3. La réaction produit des projections de gouttelettes d'un mélange d'acide nitrique et de nitrate d'argent. L'acide est très corrosif, et le nitrate d'argent très tachant. Si tu ne prends pas de précautions considérables au niveau de la protection, ton labo sera constellé de taches de nitrate d'argent, qui noircissent avec le temps, et qui ne s'effacent pas. Et je ne parle pas des taches indélébiles aux vêtements ou sur la peau.
    4. Quant à recristalliser ce produit, rien de tel pour condamner ad eternum ton labo. Il y aura immanquablement des traînées noirâtres partout.
    5. De toute manière on est toujours déçu de la qualité du nitrate d'argent obtenu. Il devrait être blanc. Mais il est toujours un peu coloré en bleu, à cause du fait que l'argent qu'on utilise est toujours contaminé par des traces infimes de cuivre, lequel forme du nitrate de cuivre bleu avec l'acide nitrique.
    6. Ces deux nitrates sont très très solubles dans l'eau. Ce n'est pas facile d'évaporer une telle solution à sec. Les dernières traces d'eau qui s'évaporent projettent du nitrate d'argent un peu partout. Et n'essaie pas d'utiliser de l'alcool pour séparer un tel nitrate. Il se formerait du fulminate d'argent, qui est un explosif très brisant.

  11. #8
    Murg Murg

    Re : Solution de AgNO3

    Bon, je dérive de nouveau du sujet, mais bon, ça ne sert à rien de recommencer un nouveau sujet...

    Si on a produit de l'AgNO3 à partir d'argent pur et d'acide nitrique, est-ce qu'on peut envisager une déposition d'Ag met. par addition de solution de glucose???

    En fait, idée est de recréer un miroir comme les tous premiers qui utilisaient de l'argent fin dissous dans de l'eau forte puis, redéposés sur des plaques de verres afin d'obtenir des miroirs acceptables.

    Merci d'avance
    « Tout est poison, rien n’est poison tout est question de dose » Claude Bernard

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