Melange de AgNO3 et BaCl (1ere S)

[invited6c27078]

Bonjour!

On mélange des volumes egaux V = 150mL de solution de nitrate d'argent de concentration molaire apportée c1= 5,00 *10^-2 mol.L^-1 et de chlorure de baryum de concentration molaire apportée c2 = 3,00 * 10^-1 mol.L^-1
Il se forme un precipite blanc de chlorure d'argent.


1) Ecrire l'equation de la reaction.
2) Tableau d'avancement
3) Masse du precipite blanc??
4) determiner dans le melange, les concentrations des differentes especes ioniques presentes à l'etat final.

Rep: 1)

AgNO3 + BaCl -->^H2O Ag⁺ + 2Cl^- (vu que les autres peuvent etre considere comme spectateur...

Est ce bon?

2) ca il ne devrai pas y avoir de probleme ....

3)La je ne sais pas comment faire....

4) La non plus, je n'ai pas trop d'idee ...

Si vous pouviez m'aider
Merci d'avance
++
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[invite958e172c]

Bonjour,

Tu n'es pas au point !
Tes solutions de départ contiennent des ions Ag+ et NO3- puis Ba2+ et Cl- .
Ton précipité formé est : AgCl(s) alors devine le reste ...et je commenterai pour te faire avancer sans te donner toute la réponse d'un coup bien sûr !

[invited6c27078]

Salut,
OUi oui, effectivement
Donc la formule:
Ag+ et NO3- + Ba2+ + 2Cl- ---> BaCl non?

Ensuite pour le tablo d'avancement,
On a :
Ag+ + 2Cl- ----> BaCl


dc xf = 5.00 * 10^-2
d'ou [Ag+] = 5.00 * 10^-2
[Cl-] = 1.00 * 10^-1
et BaCl = 5.00 * 10^-2

non?


Pour le reste tjs pas d'idée ...
Merci d'avance

[invite958e172c]

Comment veux-tu former BaCl avec Ag+ et Cl- ? (tu abuses)

Ag+ + Cl- ----> AgCl(s) est l'équation simplifiée (les autres espèces étant spectatrices).

Pour le tableau, il faut calculer les quantités de matière introduites en Ag+ et Cl- (attention piège avec Cl- car c'est du chlorure de braryum : Ba2+ + 2 Cl- au départ)

Bon courage

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited6c27078]

Salut, oui oui, erreur de frappe (pr le BaCl...)
Merci bcp...
Et pour la qst 3? just un indice, le reste je pourai me debrouiller
Merci d avance

[invite958e172c]

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)=xf*M(AgCl) et ici xf = xmax