Dérouillage par électrolyse

[invite2bf8d1a8]

Bonjour,
j'ai fais une mini-électrolyse avec comme anode de l'acier galvanisé
comme cathode un clou rouillé.
Electrolyte = eau + gros sel.
2,5 A
Durée : 15 min environ dans 15cl d'électrolyte
Ca marche bien (la rouille a disparu), mais mon clou est tout noir. Quelle réaction engendre cela ? Est-ce à cause des 2,5 A (trop ?) ? Comment l'enlever ?
Je voudrais aussi savoir si c'est l'ion fer de la rouille (Fe³⁺3(HO^-) qui se réduit en atome Fe ou si ce sont les ions de l'anodes qui le sont ?
Merci pour vos infos !
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[moco]

S'il y a réduction quelque part, cela ne peut se produire qu'à la cathode. L'anode est toujours le siège de l'oxydation.
Si tu as mis un clou rouillé à la cahode, et que la rouille a été remplacée par un dépôt noir, c'est que ton dépôt noir est du fer en provenance de la rouille.
A l'anode, il n'y a pas de ion métallique, sinon ceux qui se forment pendant l'électrolyse, qui doivent être du zinc si tu as pris une anode en fer galvnisé. mais ce zinc se déposera à la cathode après que le fer ait été réduit.

[invite2bf8d1a8]

S'il y a réduction quelque part, cela ne peut se produire qu'à la cathode. L'anode est toujours le siège de l'oxydation.
Si tu as mis un clou rouillé à la cahode, et que la rouille a été remplacée par un dépôt noir, c'est que ton dépôt noir est du fer en provenance de la rouille.
A l'anode, il n'y a pas de ion métallique, sinon ceux qui se forment pendant l'électrolyse, qui doivent être du zinc si tu as pris une anode en fer galvnisé. mais ce zinc se déposera à la cathode après que le fer ait été réduit.

Merci pour ta réponse moco.
Cela répond en même temps à une question que je me posais : il y a donc un dépot de zinc qui se dépose lorsque le fer de la rouille est réduit.