Bonjour, pourriez vous m'aider à résoudre cet exercice ? Je ne vois pas quel complexe est formé et comment trouver les concentrations demandées :
si 0,1mole de MNO3 est ajoutée à un litre de NH3 2M, quelle sera la concentration en M(NH3)2^2+, NH3 libre, M+, NO3-, H3O+ et OH- si on suppose que l'hydroxyde M(OH) ne précipite pas ?
Rem : Kd = M(NH3)2+=10^-8
J'ai les tables de Ks, Kd.
Merci
La concentration en ion complexe est de 0.1 mol/L, celle de NH3 libre sera de 2-0.1 = 1.9 M, celle de NO3- sera de 0.1 M. Les seules concentrations qui demandent des calculs seront les dernières, celle de M+. Il faudrait que tu nous dises ce que c'est que Kd.
Kd c'est la constante de dissociation ou constante de réaction d'une réaction de dissociation. Enfin, pour moi ...
Mais il me semble que tu n'es pas familier avec cette notation, moco. Je me trompe ?
Juste pour clarifier, MNO3 + NH3 = M(NH3)22+ + NH3 + M++ + NOx
Kdiss. (M(NH3)22+) = 1.10-8
Il manque beaucoup de données, notamment en terme de solubilité.
ArtAttack, je ne comprend pas ta réaction.. c'est pas équilibré..
Merci
Et, sinon, je possede les tables de tous les produits de solubilité (Ks) et de toutes les constantes de dissociation (Kd)
