Bonjour,
j'ai fait un TP intittulé spectre d'absorption de la lumière ultraviolette
je dois calculer le coefficient d'absorption molaire.
je ne suis pas très sure du résultat que je trouve, je le trouve un peu élevé:
ε=DO/LC
DO=0.963
L=256.2nm (mais pour la formule ça doit être en cm)
C=7.63*10^-5 M
et je trouve au final :ε= 492318755.7 cm-1mol-1L-1
est-ce que ça vous paraît correcte?
merci d'avance pour votre correction.
cordialement.
il est trés grand..........j'espère que 500<ε<2000...
noublie pas de changer les unites
pour L je pense m'être trompée, car je ne dois pas utilisé la longueur d'onde mais la largeur de la cuve.
donc 1cm pour L.
j'ai fais le calcul avec 1cm et je trouve 12671cm-1mol-1L-1 est-ce encore trop grand? car je ne m'en rend pas du tout compte!
-ε est l'absorptivité molaire (aussi appelé coefficient d'extinction molaire), exprimée en L·mol−1·cm−1. Elle dépend de la longueur d'onde, la nature chimique de l'entité et la température.
correction: pour la loi de Beer-Lambert on 500<ε<20 000..............
Dernière modification par stereochimie ; 22/12/2011 à 16h21.
autrement l'autre chose où j'aurai pu me tromper c'est dans le alcul de la concentration.
je vous décris mon expérience.
j'ai peser 9mg de guanosine. je les ai placé dans 100 ml d'une solution à pH 1(faite avant), dans une fiole jaugée.
ensuite j'ai pris 5ml de cette solution et j'ai dillué à 20ml dans une fiole jaugée avec la même solution pH1.
( on fait la même chose parallèlement avec une solution à pH7)
pour le calcul de la concention de la guanosine: c=m/(PM*V)=0.0092/(301.25*100*10^(-3))=3.05*10^(-4) M
C'=c*v/v'=3.05*10^(-3)*5*10^(-3)/20*10^(-3)=7.63*10^(-5)M
y-a-t-il une erreur quelque part?
merci d'avance pour votre correction.
Cordialement.
-il n y'a pas d'erreur.............c'est just
-pour la loi de Beer-Lambert on a 500<ε<20 000..............
ah bon donc mon premier calcul tait bon? il faut que je garde la logueur d'onde?Envoyé par stereochimie
j'ai un doute car j'ai un livre où on me dit que le L est l'épaisseur traversée en cm
ok donc si c'est 12671 ça rentre bien dans ces chiffres
oui c'est just.....n'oublie pas pour la loi de Beer-Lambert on a 500<ε<20 000....sa c'est vrai pour les composes organique .....pour la chimie Inorganique tu peu avoir ε=25000 por le butylcrotonadimine
ok merci beaucoup pour votre aide.
Bonjour,
une dernière question, avant de partir du TP, on a demandé à la prof l'incertitude de DO, elle nous a dit 10^(-3) mais je ne sais pas si c'est l'incertitude absolue ou relative qu'elle nous a donné!!! auriez-vous une idée de ce que ce 10^(-3) représente?
merci d'avance,
cordialement.
Bonsoir,
Comme les absorbances (ou densités optiques) sont souvent proches de l'unité ça ne fait pas beaucoup de différence. Donc difficile de deviner ce que ta prof. à voulu dire.
Sinon il peut même y avoir des coefficients d'extinction molaire de l'ordre de 10^5 L mol^-1 cm^-1 pour les indicateurs acido-basiques par exemple.
Cordialement,
Nox
Tu nous donnes DO = 0.963
Ta prof dit que l'incertitude est de 10^-3
Si c'est en absolu ou en relatif, ça ne change pas grand chose :
en absolu, ça veut dire que tu es à 0.001 près
en relatif, ça veut dire que tu est à 0.001*0.963 ~ 0.001
cordialement
Bonsoir HarleyApril, bonsoir à tous,
Merci pour cette explication, je n'étais effectivement pas clair ...
Joyeux Noël à tous !
Nox
