Formations d'ions possibles

[invite3b133525]

Bonjour, je suis un étudiant en L1 de biologie et en pleine révision de partiels je refais les examens des années antérieures et je suis tombé sur une question que je n'arrive pas à faire et dont je ne comprend pas le corrigé non plus.
Dans cette question je dois donner les formules des différents anions oxygénés du phosphore, de formule générale (PO)- et (PO)3- en trouvant le nombre d'oxygène.
la réponse est (PO)- , (PO2)- , (PO3)- et seulement (PO3)3- et (PO4)3-
j'ai cherché et je ne comprend pas comment trouver les mêmes résultats, si vous pouviez m'expliquer.
Merci d'avance.
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[moco]

Si tu essaies de dessiner un ion PO^- avec donc un P et un seul atome O, tu n'arrives pas à faire quelque chose qui satisfasse la régle de l'octet. Tu peux envisager que PO^- se dessine peut-être :P-Ol^-, avec encore un doublet supplémentaire sur l'atome O (que je n'arrive pas à dessiner avec mon clavier). Mais, avec cette structure, l'atome P ne respecte pas la règle de l'octet.

L'ion PO₂^- devrait exister, et il ressemblerait à l'ion nitrite NO₂^- qui lui existe. Mais l'expérience montre que PO₂^- n'existe pas, et probablement seul Dieu sait pourquoi.