Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi les orbitales 2p 2s de l'oxygène s'hybrident alors que leur différence énergétique vaut : 16.6 eV ( dans mes données) ...
Ensuite existe-t-il des diagramme moléculaire avec juste un atome hybridé ??
Merci de vos réponses !
Ermax
D'où tiens-tu cette information ? 16.6 eV est une énergie énorme, qu'on ne rencontre jamais entre deux sous-niveaux !
Sur un sujet d'examens d'atomistique...
J'ai mon atome d'oxygéne qui à
E(2s) = - 33.8 eV
E(2p) = -17,2 eV
Pour mon atome d'azote j'ai une différence de 9 eV donc il y a hybridation de la 2p 2s mais ça me perturbe de doubler les traits que d'un côté...
Sur internet ils hybrident les 2 ou aucuns...
Cela ne joue pas avec mes données. Moi j'ai trouvé que l'énergie de première ionisation est de 13.6 eV, et que l'énergie de 2ème ionisation est de 35.2 eV. Cela correspond presque avec tes valeurs. Mais cela ne donne pas l'énergie de la 2s et de la 2 p. Je me demande si tu ne confonds pas les différentes énergies d'ionisation avec l'énergie des couches 2s et 2p, qui doivent être très proches l'une de l'autre. Il est exclu que l'on puisse envisager d'hybrider des orbitales d'énergie très différentes. Ce serait contraire à l'équation de Schrödinger.
Oui je comprends le problème c'est que j'ai un tableau de donnée à la fin de l'énnoncé :
" Energie en eV des orbitales atomiques de N et O "
Et il y a trés clairement écrit pour l' Oxygène : E(2s) = -33.8 et E(2p) = - 17.2.
Donc je dois peu être hybrider que la 2s et 2p de l'azote et faire un schéma classique du côté de l'oxygène...
