combustion de l'octane

[invite570c593a]

Bonjour, pourriez vous me dire si ma maniere de raisonner est correcte ou non ? Je trouve mon résultat peu probable..
La combustion de l'octane, constituant principal de l'essence, est représentée par la réaction suivante :
2C8H18 + 25O2 --> 16CO2 + 18H2O

Sachant que la masse volumique de l'octane vaut 0,70 g/ml, combien de moles de CO2 sont produites par la combustion d'un litre de ce corps pur en présence d'un excès de dioxygène ?

J'ai fait :
1ml --> 0,70g
donc dans 1L : 700g
donc n=6,14 mol
donc on produit 6,14 * (16/2)=49,12 mol de CO2. C'est énorme non ?

Déterminez la quantité minimum de dioxygène à mettre en oeuvre lors de cette combustion. Exprimez cette quantité de matière en gramme et en volume dans les conditions standard.

La, je ne vois pas du tout comment répondre, je ne comprend pas trop la question..

Merci beaucoup
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[invited9b9018b]

Pour déterminer la qté minimum de dioxygène à mettre en œuvre il faut trouver la valeur de pour laquelle on est dans les conditions stoechiométriques (les deux réactifs sont limitants, plus aucun ne subsiste à la fin de la réaction)
Pour exprimer la qté en gramme on passe par la masse molaire et pour le volume on utilise le volume molaire d'un gaz dans les CSTP.

Au fait, le rapport entre la question et le titre du sujet ? :P

[invite570c593a]

Arrrrffff oupsss en fait, a la base je devais poser ue autre question mais entre temps j'ai réussi donc jai posé mon autre question et completement oublié de changer le titre.. pfff jabuse. Désolée.
Merci beaucoup Lucas, je pense avoir compris. Et donc pour la premiere question, j'ai bon ??