Energie de liaison poitive ?

[invitede9d2412]

Bonjour,
Je fais en ce moment pas mal d'exos pour m'entrainer, et je tombe sur un exo (ou plutôt) une correction déstabilisante :
On cherche a déterminer l'enthalpie de réaction par les enthalpies de liaisons (qui pour moi, correspondent à l'énergie libérée par la rupture des liaisons d'une mole gazeuse de composé)

Dans l'exo, ils proposent en correction : (D = delta, S = somme, v = nu (coef)) (les DlH sont tous <0, normal)
DrH = S [vi DlHi (produits)] - S[vj DlHj (réactifs)]

Ca me paraît étrange : on se retrouve à faire un cycle en rompant dans un premier temps des liaisons et et on trouve une enthalpie positive (S[vj DlHj (réactifs)]>0), ce qui est absurde puisque la rupture fait perdre de l'énergie, donc l'enthalpie devrait être négative...et inversement pour l'autre somme : S [vi DlHi (produits)] < 0 alors que l'on crée des liaisons, ce qui devrait manger de l'énergie, pas en redonner...

Qu'en pensez vous ?
Il y a un problème dans cette correction, ou j'ai mal compris le cours ?

P.S. : pardonnez ma faute de frappe dans le titre...:S
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[moco]

Il faudrait voir les valeurs numériques que l'on te donne. Je ne serais qu'à moitié étonné qu'il y ait eu confusion entre énergie de laison et enthalpie de formation. Par exemple, l'énergie de liaison de H-H dans H₂ est de 432 kJ/mol. Mais la différence d'enthalpie accompagnant la réaction 2H --> H₂ est de - 432 kJ/mol. L'une de ces valeurs est l'inverse de l'autre. Le risque de confusion est relativement grand quand on manipule ces paramètres de manière littérale.

[invitede9d2412]

Excuse moi moco, j'avais pas vu ton post !!

L'exo est "spécial énergie de liaison", et j'ai que les enthalpie de liaison, pas de formation...
Tu pense qu'ils on confondus ?

Mais à toi aussi, le cycle proposé te semble faux ?