HA dissocié à 5 %
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HA dissocié à 5 %



  1. #1
    invitee8508421

    HA dissocié à 5 %


    ------

    Bonjour à tous , est ce que quelqu'un sait comment on pourrait calculer le pka d'un acide faible dissocié à 5 % ?
    On donne 4 valeurs qui sont dans la tranche des acides faibles , comment fais on pour savoir lequel c'est si on ne nous donne pas la concentration ? Merci , bonne journée

    -----

  2. #2
    moco

    Re : HA dissocié à 5 %

    Il faut connaître encore une autre valeur, comme peut-être le pH, ou une autre donnée. Mais 5% ne suffit pas.

  3. #3
    invitee8508421

    Re : HA dissocié à 5 %

    Il me semblait bien , merci .
    On dit " En solution à l'équilibre , un acide HA est dissocié à 5 %. Quel est son pka " ? ça changerait quelque chose ?

  4. #4
    invite9f368ac9

    Re : HA dissocié à 5 %

    A confimer mais

    Ka= ( [H+][A-] ) / [AH] = 5^2 / 95 = 0.26
    et pka = -log(Ka) = 0.58

  5. A voir en vidéo sur Futura

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