Solution isotonique

[invite143f9603]

Bonjour a tous, je bloque sur un exercice

1) On dispose d'une solution aqueuse de KCl 1M. On veut préparer à partir de cette solution 250 ml de solution isotonique.

2) On veut préparer à partir de la solution aqueuse de KCl 1M, 1 litre de solution isotonique avec le glucose.

- Donner le volume de solution de KCl 1M devant être prélevé ainsi que la masse de glucose devant être utilisée.

Données : abaissement cryoscopique des solutions aqueuses de teneur 1%
Plasma sanguin : -0.52° C KCl: -0.485°C Glucose: -0.095 °C
Masses atomiques K=39.098 Cl= 35.453

C'est surtout sur la seconde question que je bloque
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[moco]

Donne nous d'abord les calculs que tu as réussi à effectuer. On t'aidera à aller plus loin.

[invite143f9603]

En utilisant la loi de Raoult :

ΔT (plasma)/ΔT KCl = C/ 1 on a C= -0.52/-0.485

On trouve C= 1.072 g pour 100 ml pour 250 ml on aura m= 2.68 g

on a n= m/M (KCl) n=2.68/ 74.551 on trouve n= 0.035 mol

on 1 mol -------> 1000 ml
0.035 mol----> V

On trouve V= 35ml on prélève 35ml de la solution de KCl 1M et on complète avec de l'eau jusqu'à 250 ml

Je n'arrive pas a faire la suite

[moco]

Tu mélanges un peu les unités. Le calcul de C donne quelque chose qui est en g/l et non pas en grammes.
Il fallait écrire : C = 1.072 g/litre
Cette solution contient 1.072 g KCl par litre (et non pas par 100 mL comme tu l'écris), donc 0.268 g KCl dans 250 mL.
Comme tu disposes d'une solution de KCl, qui contient donc 35.5 + 39 = 84.5 g KCl par litre, tu va devoir en prélever un volume V tel que le produit cV soit le même dans le prélèvement et la solution diluée de 250 mL.
On écrit donc : V·84.5 = 0.25 L·1.072 = 0.268. V = 0.268/84.5 = 3.17 10-3 L = 3.17 mL
Tu prélèves 3.17 mL de ta solution 1 M et tu rajoutes 247 mL eau.
Pour le glucose, tu fais les mêmes calculs.

[A voir en vidéo sur Futura]